Question

まる

（2）についてでどうして2行目の式でアンモニアの物質量が出るのか分かりません
アンモニア水について書かれているのに
どうしてアンモニアの物質量が出せるのか詳しく教えてください

136.酸·塩基のモル濃度 次の文中の(
)に適当な数値を入れよ。
酢酸1.5gを水に溶かして500mL にすると, その濃度は( ア)mol/L となる。
(0.10mol/Lの塩酸100mLと0-20mol/Lの塩酸 200mL を混合じ, さらに水を加
えて全量を500mLにした。この水溶液には塩化水素が(イ) mol 溶けているので
そのモル濃度は(ウ)mol/L となる。
(3) 0.25mol/Lのアンモニア水を100mLつくるには, 標準状態で
(モニアが必要である
(4) シュウ酸の結晶は(COOH)2-2H20 と表される。この結晶6.3g中には, シュウ酸
(COOH)。が( オ )mol 含まれているので, これを水に溶かして200mL にした水溶
6k
エ
mL のアン
液は( カ )mol/L となる。
(原子量) H=1.0 C=12 0=16

(3) 0.25mol/Lのアンモニア水100mLに含まれる NH3 の物質量は,
0.25mol/L×
100
L=2.5×10-2 mol
1000
したがって,この NH3 の標準状態における体積は,
22.4L/mol×2.5×10-2mol=0.56L=5.6×10°mL
(COOH):2H0のモル質量は 126g/mol なので、その6.3gは

Answer 1

たこ焼き

(2)ではなく(3)ですか？
モル濃度とは溶液1Lあたりに溶けている溶質の物質量を表しています。
すなわち、0.25mol/Lのアンモニア水とは、アンモニア水1L(1000mL)にはアンモニアが0.25mol溶けている、ということです。
では、アンモニア水100mLには何molのアンモニアが溶けていますか？
　　1000mL:0.25mol=100mL:◻️mol
　　　　　　　 ◻️=0.25×100/1000

分からなければ質問してください