Question

:)))

なぜ、緩衝液にOH¯を加えたらNaOHではなくH₂Oになるのですか？

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リフムのノルGロHへ
んど変わらない。
酢酸ナトリウム
の水溶液
●酸の影響
酢酸の水溶液
この混合溶液に新たに H+を加え
ると、加えられたH+ は多量に存
在する CHCO0- と結合してし
まう。
CH3COOH H*
CH。COO
CH3COO- + H+
CH3COOH (70>
●塩基の影響
CHgCOO
Na"
この混合溶液に新たに OH- を加
えると,加えられた OH- は多量
に存在するCH,COOH と中和し
てしまう。
緩衝液
酸を
加えたとき
塩基を
加えたとき
CH3COOH + OH-
+8
CH3COO- + H:O <71>
したがって、H+を加えても, OH-
を加えても,この混合水溶液の
pHはほとんど変わらない。
OH
4
SH'COr
H2O

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

フルーツ

NaOHは電離度1ですからくっついてもすぐ分かれてしまいますよね。水の電離度は１よりだいぶ小さいのでそちらの方が自然だと思いませんか？

これでどうかな？

:)))

電離度が関わっているんですね！ありがとうございます！理解出来ました！