Question

minmin❤

（1）の問題で、問題文に書いてある「kj」が解答では「kj/mol」になるのが分かりません💦教えてください🙏

基本例題28)燃焼熱と水の比熱
問題 254-255-257
いう。
次の熱化学方程式について答えよ。ただし、水の比熱は4.2J/(g·K)とする。
CH4+202=CO2+2H20(液) +891kJ
標準状態で112L のメタン CH』を完全燃焼するとき,発生する熱量は何kJ か。
(2 25℃の水5.0kgを 100℃にするには,メタンを何 mol 燃焼させればよいか。
解答
考え方
(1) 1mol のCH4
の燃焼で891kJ
の熱が発生する。
(2) Q=mct を
利用して、必要
な熱量を求める。
112L
(1) 標準状態で112L のメタン CH4は
891KJ/mol×5.00mol=D44551kJ
(2) 水の温度上昇に必要な熱量 QU]は,
-=5.00mol なので、
4.46×10°kJ
22.4L/mol
Q=mct=5.0×10°g×4.2J/(g·K)× (100-25) K
=1575×10°J=1575kJ
CH』をx[mol]燃焼させたとすると,発生する熱量は 891x(kJ]なので、
891x[kJ]=1575kJ
x=1.76mol
1.8mol

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

Shin✴︎

熱化学方程式では常に、【注目する物質が1molのとき】を想定しています。なので問題のkjはkj/molと必然的に同じ意味になります。

具体的には、問題文の熱化学方程式で注目する物質はCH4です。【CH4】の完全燃焼の式なので。

891kjというのは「CH4が1mol完全燃焼したら、891kj発熱しますよー」ということを意味しています。
（1）ではCH4が5mol完全燃焼するので、1molの時の発熱量891kjを5倍しています。

結論、熱化学方程式のkjはkj/molと思ってもらって大丈夫です。
（ただしmolというのは【注目する物質】についての物質量です！）

minmin❤

なるほど！分かりました！ありがとうございます！