Question

もも氏

（1）で、解答が1mol当たりの質量を求めるために掛け算してる理由が知りたいです。22.4で割ると思ってたんですが..

log
35. 気体の密度と分子量 次の物質A~Cの分子量を求めよ。
(1) 標準状態で気体である物質Aの密度を測定したところ, 2.5g/L であった。
(2) 27℃, 1.00×105 Pa において気体である物質Bの密度を測定したところ, 1.2g/L であった。
(3) 4.15L の真空容器に, 揮発性の液体である物質Cを3.7g入れた容器を加熱したところ, 容器内の物質
はすべて気体となり,87℃で 3.6 × 104 Paの圧力を示した。
→例題 7

.0821 atm L/(mol·K)
(2) 12.5
10.0
7.5
25.0
V〔×105 Pa
35 (1) 56 (2) 30 (3) 74
(1) 標準状態で気体1molの体積は22.4Lであるから,
22.4L 当たりの質量を求めると, モ
ル質量
[g/mol]
すなわち分子量がわかる。
2.5g/L×22.4L/mol=56g/mol 分子量は 56
pV=nl
気
混合気
から

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

みと

22.4[L/mol]で割るのは、体積が分かっているときです

(1)で、出ている　2.5[g/L]は、密度であって、体積ではありません。

●22.4L当たりの質量が、mol質量であることを思い出し

　この密度2.5[g/L]は、1Lで2.5gという意味であることを思い出し

　2.5[g/L]×22.4[L/mol]＝56[g/mol]　で、分子量56としています