Question

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⑶の何でH2SO4とH2Oが式に出てくるのかが分からないです。

鉛蓄電池を放電したところ, 鉛極の質量が4.8g増加した。
(1) このとき流れた電気量は何Cか。 ファラデー定数 = 9.65×10C/mol とする。
(2) 酸化鉛 (ⅣV) 極の質量はどれだけ変化したか。 増減を付して答えよ。
(3) 電解液として 30.0%の希硫酸500g を用いたとすると, 放電後の希硫酸は何g
か。また, 濃度は何%か。 H=1.0, 0=16, S=32,Pb=207 とする。
指針 Pb + 2H2SO4 + PbOze, PbSO4 + PbSO +2H2O
水 負極
負極
料電池で正極
負極
正極
4.8g
解答 (1) 反応したPb は,
(303-207)g/mol=0.050 mol, 流れたは 0.10mol。
9.65 ×10C/mol×0.10mol=9.65×10°C≒9.7×
10°C 答
(2)
(303-239)g/mol×0.050mol = 3.2g 増答 01*00,1xtom -> 801
(3)
500g
-98g/mol×0.10mol + 18g/mol×0.10mol = 492g答
もとの希硫酸
H2SO4 の反応量
H2O の生成量
CA
30.0
500g× -9.8 g
100
492g
=0.2849 ≒ 0.285 答 28.5%
H2SO4 の質量
希硫酸の質量