Question

ぴーやま

3番と4番を教えていただきたいです。

C
2.1800
3.0x10
-2
=3.0×10
3.2.0 mol/Lのアンモニア水におけるアンモニアの電離度と水溶液のpHを求めよ。 ただし、酢酸の電離定数Kaを
アンモニア
kb
1.8×10-5 mol/L とする。 logio2=0.30 logi03=0.48
NH3+H2O NH4+OH
C
-cd
co
後
ka=
C²α²
(C-Cα).
4.0.1mol/Lのフッ化水素 HFの水溶液と0.1mol/Lの酢酸CH3COOH の水溶液では,どちらの酸性の方が
強いか。 表に示された電離定数の値から判断せよ。
物質
電離定数 (mol/L)
フッ化水素 HF
2.1×10-3
CCHED
酢酸CH3COOH
2.7×10-5
前中
中
c-cd
088
11
co

Answer 1

未設定

写真のような感じでどうでしょうか。
4番に関しては表現の仕方は人それぞれになると思います。

ぴーやま

4番ですが、なぜ電離定数が大きいほうが水素イオン濃度が大きくなるのですか？

未設定

電離定数は写真にもある通り
HFの場合は
Ka=[H+][F-]/[HF]
CH3COOHの場合は
Ka=[CH3COO-][H+]/[CH3COOH]
となります。
ここで、[HF]と[CH3COOH]は共に0.1mol/Lであると書かれていて、化学反応式から、反応物のもう片方の陰イオンの濃度は水素イオン濃度と等しくなるので、水素イオンは電離定数に左右されることになります。つまり、電離定数が大きくなるほど、水素イオン濃度が大きくなるというわけです。

ぴーやま

理解しました！丁寧にありがとうございます