Question

シロ

存在するイオンまではわかるのですが、陰極、陽極それぞれの電解生成物の求め方がわかりません‥教科書、ネット等でもうまく見つけられなかったのでどなたか解説していただきたいです🙇‍♀️

例 (1)~(6) 電解質の水溶液を電気分解する。
(93)
次の空欄に化学式を入れよ。 電極は白金または炭素とする。
陰
極
存在する陽イオン
電解生成物
存在する陰イオン
Hi Nat
H₂
HOH
H*
H₂
OH , SO4
H + Nat
H₂
·OH, CL-
H₂
OHE
Br
Ht, kt
H +, Cu²+
Cu
Ag
電解質
(1) NaOH
(2) H₂SO4
(3) Na CI
(4) KBr
(5) CuSO4
(6) AgNO3
Ht, Ag +
極
OH SO
OH, NOS
電解生成物
0₂
cl₂
Brz
0²
0₂

Answer 1

neko

イオン化傾向は習いましたか？
習っていないのであれば調べてみてください。

~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~
イオン化傾向を理解している前提で書きます。

イオン化傾向は字の通りどれだけイオンになりやすいかです。つまりイオンになれる権利の争奪戦になったときにイオン化傾向が大きい奴が勝ちます。

Na+ と H+がいますよね
この場合争奪戦ではNa+が勝ちます。「悪いなのび太、この車一人乗りなんだ～！！」
H+はイオンになれません！！しょうがないからH2になりました。

シロ

回答ありがとうございます‥！陰極での電解生成物は理解できたのですが陽極の場合、どのように考えれば良いのでしょうか？

neko

陽極で起こるのは酸化反応です
酸化のされやすさは　ハロゲンのイオン > H2O > それ以外の多原子イオン　です。
酸化できる権利の取り合いになったとき左のやつが勝ちます。
H2OはH2O中のOH-が酸化されます。

Answer 2

kenny

2H+ +2e-→H2
のような式は見た事ありますか？
これを授業で習ってなければ、長くなりますが教えます！