Question

🐹🐹🐹

化学です
物質量をNa2SO4のみの値として考えないのは何故ですか？？
水和物で考えていい時と、そうでない時の見分け方がわかりません
教えてください🙇‍♀️🙇‍♀️

② 硫酸ナトリウム十水和物 Na2SO4・10H203.22gを水 98.2gに溶かした水溶液の凝固点は、 何
か。 水のモル凝固点降下を1.85K・kg/mol とし, 小数第2位まで求めよ。
原子量 H=1.0.0=16. Na=23.S=32
37 41 92 180
となるから, 沸点の高い順にb>d>c>a となる。
② Na2SO410H2Oの式量は322 なので, 3.22g は
0.0100 mol, また, 水和水として含まれている水は
10H20
3.22g×
= 3.22g× -=1.80g
180
322
NazSO,·10H,O
であり,これが98.2gの水と混ざるので, 水の量は
1.80g+98.2g=100g となる。 また,電離により,
Na2SO
2Na++SO²のように粒子数が3倍に
なる。以上より
At=K₁m
NaSO410H2Oの
molで計算してよい理由
Nagorだけじゃなくても
よいのでしょうか?
=1.85K・kg/molx 0.0100mol
100
kg
1000
= 0.555K
よって, 凝固点は -0.56℃となる。
×3
ル濃度とグルコース水溶
(1)
①
(2)
③3③
(4)
(5)
(3)

化学 凝固点降下 理論化学

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

フルーツ

それ水和物のあるあるです。

Na2SO4・10H2Oを加熱したらたぶんこうなりますよね。

Na2SO4・10H2O → Na2SO4 + 10H2O

それならNa2SO4・10H2Oが１molあればNa2SO4が１mol、H2Oは10mol出てきますよね。Na2SO4・10H2Oが5molあればNa2SO4が5mol、H2Oは50mol出てきますよね。

すなわちNa2SO4・10H2OとNa2SO4のmol数は同じmol数になってますよね。
当然質量はNa2SO4の方が少ないですよ。

これでどうでしょうか？

🐹🐹🐹

なるほど、たしかにです😳
初め、下の写真のように計算していたのですが、これはNa2SO4のmolなってないのですかね(･･;)

フルーツ

gに単に割合かけただけだからこれはNa2SO4の質量ですよ。

だからこれをNa2SO4の142でわるとNa2SO4のmol数になるけどこれはちょうどNa2SO4・10H2Oのmol数と同じですね。

単位を確認するのも役に立ちますよ。

🐹🐹🐹

溶解度の析出の範囲とごちゃごちゃになってました🥲
わかりやすかったですありがとうございます🙇‍♀️

フルーツ

なるほど、溶解度の水和物の問題であの部分ありますよね。でもあれも求めてるのが質量gであることを教科書とかでチェックしてみてください。
ベスアンありがとう👍