Question

ゲストさん

質量モル濃度を求めるを求める式の立て方が解答を見ても理解できません。また、0.026kから100.026℃になってるのは何故ですか？

●
196 [溶液の沸点 凝固点] 次のA~Cの溶液について,あとの各問いに答えよ。
ただし、電解質は溶液中ではすべて電離しているものとし, 水のモル沸点上昇とモル
凝固点降下をそれぞれ0.52K kg/mol, 1.85K・kg/mol とする。
A グルコース (分子量180) 4.5gを0.500kgの水に溶かした溶液
B 尿素 (分子量 60.0) 4.5gを0.500kgの水に溶かした溶液
C 塩化カリウム (式量 74.6) 4.5gを0.500kgの水に溶かした溶液
(1) Aの溶液の沸点は何℃か。 また, Bの溶液の凝固点は何℃か。
(2) A~Cを, 沸点が高いものから順に並べよ。
(3) A~Cを,凝固点が高いものから順に並べよ。

解答
(2) C, B, A
(1) A の沸点･･･ 100.026℃ Bの凝固点･･･ -0.28℃
S
電解質溶液の場合は,イオン全体の質量モル濃度で考える。
沸点上昇度
( 凝固点降下度)
=
= 0.050mol/kg
(K)
= 0.52K・kg/mol×0.050mol/kg
モル沸点上昇
質量モル濃度
(モル凝固点降下) [mol/kg〕
= 0.026K
省
(1) Aの溶液の質量モル濃度は,
4.5g
×
180g/mol 0.500kg
したがって,沸点上昇度は,
⊿tb = Kom
point
(3) A,B,C
At= Km

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

たこ焼き

質量モル濃度とは、溶媒1kgあたりに含まれる溶質の物質量を表したものです。
Aだと、溶媒0.500kgの中に溶質が4.5/180=0.025mol溶けているから、
溶媒1kgあたりに含まれる溶質の物質量は、
　0.500kg:0.025mol=1kg:◻️mol
　　　　　　　 ◻️=0.025/0.500=0.050
すなわち、Aの質量モル濃度は、0.050mol/kg

沸点上昇度とは、溶質を溶かすことによって沸点がどれだけ上昇するか、です。
　Aだと水にグルコースを溶かしてます。
　沸点上昇度が0.026[K]というのは、水にグルコースを溶かすことによって、　
　水だけのときの沸点より、沸点は0.026[K]上昇する、ということ。
　すなわち、沸点は100+0.026=100.026[℃]
　　※水の沸点は100℃ですよね。

分からなければ質問してください

ゲストさん

解けました＾＾丁寧に説明してくださってありがとうございました．