Question

大学生

こちらの(3)問題についてです。答えは以下の通りなのですが、なぜ(イ)がダメなのか分かりません。教えていただきたいです！！

次の文を読み､
の各問いに答えよ。
18
(2. ². Na+ (y 2+, Ap+はすべて(73)
y
そのイオン半径はそれぞれ異なっている。
なっている()
原子と同じ電子配置をもつが、
Mg ③ ネオン
BOT -Na Mg² D/Ait
(1) 上の文中の ( )に適する元素記号を入れよ。
(2) 文中の5つのイオンを, イオン半径が小さい順に並べよ。
(3) 下線部の理由として最も適当なものを選び, 記号で答えよ。
(ア) 原子番号が増加すると原子核の正電荷が増え、 それにつれて電子が強く原子核に引きつけられるから。
(イ) イオン化エネルギーが増すと､負電荷が増加するので、 イオン半径が大きくなるから。
(ウ) 第3周期の元素の原子半径は第2周期のものより大きいから。
(エ) 電気陰性度が大きい元素のイオン半径は小さくなるから。
(オ) 原子番号が増加するにつれて原子核が大きくなるので、電子と反発してイオン半径が増すから。

Answer 1

きりんっこ

文章中にあるように、これらのイオンはすべてネオンと同じ電子配置です。同じ電子配置ということは、電子の数は同じです。つまり、負電荷はすべて等しい。