化学
高校生
解決済み
水素、33.6Lまでは分かるのですが、
その後の、解答だと、水のmolを係数比で
酸素のmolの2倍として計算していて、
自分は水素で計算したのですが、
答えが合わなかったです。
なぜ水素を使ってはいけないのか教えてください🙇♀️
肴
78 [気体の燃焼] 標準状態のもとで、 56.0Lの水素と11.2Lの酸素を混合して点火し
た｡反応が完全に起こったとして, 反応後に残っている気体の名称, その体積(標準
point
状態), 生じる水の質量について, 正しい組み合わせを選び, 記号で答えよ。
水素, 11.2L, 9.0g
(イ)
水素, 33.6L, 18g
(ウ) 水素, 22.4L, 18g
酸素, 5.6L, 9.0g
(オ)
酸素, 2.8L, 4.5g
化学基礎 第2編 物質の変化
(ア)
(エ)
78 気体の燃焼
解答
(イ)
60
水素が燃焼するときの反応式は, 2H2 +02
2H2O
化学反応式の係数から、 水素と酸素は2:1の体積・物質量の比で反応する。
水素56.0L と酸素11.2Lにおいて, すべての水素が反応
するには, 酸素が
56.0L×12/23=28.0L
必要となるので, 酸素が不足する。
酸素がすべて反応するとき必要な水素は,
11.2L×2=22.4L
である。 過不足のある反応では少ない反応物に合わせて
生成物を考えるので, 酸素 11.2L がすべて反応する場合
を考える。
反応後に残る水素は,
56.0L-22.4L=33.6L
反応によって生じる水は、化学反応式の係数から、 酸
素の物質量の2倍である。 酸素の物質量は
11.2L
=0.500mol
22.4L/mol
で生じる水の物質量はその2倍であるから,
0.500mol×2=1.00mol
水の分子量は18なので、 生じる水の質量は,
18g/mol×1.00mol=18g
化学基礎・第2編
の書おえ
78
39
反
後
一応gも
H₂
2 H₂ + O₂ → 2H₂O
2
56 L
22.4L-
33.6L
r 11.24
2X
22.4-
56 L
2714
11.26
- 11₁21
0
1x2
=x
2 X
x
g
18
de
(₁
189 H
5810
33.6
Ws
回答
疑問は解決しましたか？
この質問を見ている人は
こちらの質問も見ています😉
読んだ時に、理解が足りていませんでした😭
ありがとうございます。