化学
高校生
化学基礎の中和の量的関係・逆滴定の問題です！
155の(4)の解き方が分かりません。。。
155 [中和の量的関係 逆滴定] 次の (1)~(4) の問いに答えよ。 また, (1), (4) の中和の化学
反応式を書け。 CaCO3=100
(1) 炭酸カルシウム1.0gを2.0mol/Lの塩酸15mLに溶かした。 この溶液を中和するのに
1.0mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液が何mL必要か。
(2) 1価の酸10mLを中和するのに, 0.20mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液20mLを加えた
改訂
ところ,中和点を超えて塩基が過剰になり,これを中和するのにさらに0.10mol/Lの塩
酸が20mL必要であった。1価の酸のモル濃度はいくらであったか。
(3) 濃度不明の水酸化カリウム水溶液20.0mLを中和しようとしたところ,誤って
0.100mol/Lの硫酸30.0mLを加えてしまった。 そこで, 0.100mol/Lの水酸化ナトリウム
溶液15.6mLを加えたところ、 中和点に達した。 水酸化カリウム水溶液の濃度は何mol/L
であったか。
(4) 1.00mol/Lの硫酸20.0mLに,ある量のアンモニアを吸収させたが,吸収後の溶液はま
だ酸性であったので,これを中和するのに0.500mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液が
36.0mL必要であった。 吸収されたアンモニアは0°C, 1.013 × 105Pa (標準状態)で何Lで
あったか。
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