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60℃の水100gのときに109.2g硝酸カリウムが溶けるなら
質量パーセント濃度は溶質/溶液×100＝溶質/溶媒＋溶液×100なので
109.2/109.2+100×100＝52.19... よって52％
20どの時は31.6gしか溶けないので
2つの差の硝酸カリウムが出てきます
109.2−31.6＝77.6 77.6g
理科
中学生
解決済み
中1の理科の問題ですこの問題の(3)(4)がわかりません😭
式と共に解説して頂けますか？😭
00gの水にとける
120₁
g 109.2----
100
80
60
40
質 31.6--
201
0
0
度と温度との関係
すいようえき
ようしつ
(1) 水溶液の水のように, 溶質をとかしてい
る液体を何といいますか。
(2) 溶質が限度までとけている状態の水溶液
を何といいますか。
硝酸
しょうさん
カリウム 計算 (3) 60℃の水100gに硝酸カリウムをとか
20 40 60 80
温度 [℃]
百
つりょう
のうど
してつくった (2)の質量パーセント濃度を,
ししゃごにゅう
小数第1位を四捨五入して答えなさい。
計算 (4) (3)の水溶液を20℃まで冷やすと,何g
けっしょう
の結晶が出てきますか。
(5) いったん水にとかした物質を,再び結晶
としてとり出すことを何といいますか。
アブラナは、江戸時代までは、あるものに利用さ
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