Question

mmm

（2）でMO2とMの物質量が等しくなるはどうしてなんですか？

78. 元素の含有量と原子量 次の各問いに有効数字2桁で答えよ。
(1) 次の各物質について,(
内の元素の質量パーセント 〔%〕 を求めよ。
(ア) 二酸化硫黄 SO2 (S)
(イ) グルコース C6H1206 (C)
8
(2) ある金属Mの酸化物 MO2 17.4gを還元すると、Mの単体が11.0g得られた。
属Mの原子量を求めよ。
MAR
H

したがって, 0.50mol の Mg
mol×6=3.0mol であり, 0のモル質量が 16g/mol なので,その質量は,
16g/mol×3.0mol=48g
78. 元素の含有量と原子量・
解答 (1) (ア) 50% (イ) 40% (2)55
解説 (1)
SO2 のモル質量は64g/molであり, 1molのSO2
(ア)
にS(モル質量 32g/mol)は1mol含まれるので,その質量パーセントは,
Sのモル質量
32g/mol
x100=
x 100=50
SO2のモル質量
64 g/mol
C6H1206のモル質量は 180g/molであり, 1molのC6H12O6 に C
(モル質量 12g/mol) は6mol含まれるので,その質量パーセントは,
(イ)
Cのモル質量×6
C6H12O6のモル質量
12g/mol×6
180g/mol
x 100 = 40
(2) ある金属の酸化物 MO21mol には,金属Mが1mol含まれるので,
1mol の MO2 を還元すると, 1molのMが得られる。 Mのモル質量を
x[g/mol]とすると,MO2 のモル質量は (x+32) 〔g/mol] となる。 したが
って, 17.4g の MO2 の物質量, 11.0gのMの物質量は,
17.4g
MO2 の物質量=-
(x+32) 〔g/mol]
MO2 とMの物質量が等しいので,次式が成り立つ。
17.4g
40
x100=
11.0g
x[g/mol]
x=55.0g/mol
(x+32) 〔g/mol]
別解1 モル質量 (化学式量) の比が質量の比になるので, 金属Mのモ
ル質量 x [g/mol], MO2 のモル質量 (x+32) [g/mol] から,
x[g/mol)
Mのモル質量
MO2 のモル質量 (x+32) 〔g/mol]
11.0g
x[g/mol]
=
x=55.0g/mol
別解2 17.4g の MO2 から 11.0g のMが得られたので,このMO2に
はOが17.4g-11.0g =6.4g含まれていたことがわかる。 組成式が
MO2 なので,Mと0の物質量の比は, 原子数の比1:2に等しくなる。
したがって,次式が成り立つ。
26.4g
16g/mol
M の物質量=
=1:2
11.0g
x [g/mol)
11.0g
17.4g
x=55.0g/mol

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

🍇こつぶ🐡

M+O2→MO2 係数比より
1 : 1 : 1

mmm

完全理解です。ありがとうございます

🍇こつぶ🐡

いえいえ🙇

Answer 2

Sui

Mは還元の前後でその式量が変化していないからです。式量が変化しないなら物質量も変化しません。もともとMに酸素がくっついていて(MO2)、それが還元反応によりそのままぽろっと外れて空気中に出ていったと考えればわかりやすいでしょうか…

mmm

なるほどーわかりやすい説明ありがとうございます