Question

kk

なるべく早く回答がほしいです
お願いします🥺🤲

問4
水酸化クロム (III) の結晶は水に難溶であり, 水に加えると. 次の式 (1) に示す
ような溶解平衡の状態となる。
Cr (OH)3 (固) T Cr3+ + 3OH¯
Cr3+, OH-のモル濃度 (mol/L) をそれぞれ [Cr3+], [OH-] とすると、水酸
化クロム(Ⅲ)の溶解度積 K. (mol/L)”は、次のように
[C]
Ksp=[Cr3+][OH-3
Kw² = ksp
kw=
kspa
kw³
*sp
kw
[H] ³ [OH-] ³
式 (1) の平衡が成立しているとき, 水溶液のpHと [Cr3+] の関係は,図2の
ような直線で示される。 次ページの問い (a b) に答えよ。 ただし, 水のイオ
ン積はKw = 1.0×10-14 (mol/L) とする。
3
[Cr3+]
(mol/L)
1.0×10°
1.0×10 - 1
1.0×10-2
1.0×10-3
1.0×10-4
1.0×10-5
1.0×10-6
1.0×10-7
1.0×10-8
1
-X
kep
CH²CH²
3
Ksp = [Cr³+] kw³
=
2 3 4
- 11 -
5 6 7 8 9
pH
図2 水溶液のpHと[Cr3+] の関係
KSP
kws

a 水酸化クロム (III) の溶解度積 Ksp の値を有効数字2桁で次の形式で表すと
9
つ選べ。 ただし, 同じものを繰り返し選んでもよい。
11 12 (mol/L)*
9
① 1
6⑥ 6
10
THO
12
×10
に当てはまる数字を,次の①~⑩のうちから一つず
② 2
7
3
(3)
(8) 8
44
⑨ 9
(日) (HOO
15140
⑤5⑤ 5
00
能となる。

平衡