Question

限界jk

化学で77の(2)、解説を読んでもよく分からないです
誰か教えてください🙇🏻‍♀️

77. 元素の含有量と原子量 次の各問いに有効数字2桁で答えよ。
(1) 次の各物質について, (
内の元素の質量パーセント [%] を求めよ。
(ア) 二酸化硫黄 SO2 (S) (イ) グルコース C6H1206 (C) 出演
54
(2) ある金属Mの酸化物 MO2 17.4g を還元すると、Mの単体が11.0g 得られた。 金
30
属Mの原子量を求めよ。
106
(原子量) H=1.0C=12 N=140=16 Ne=20S=32 Cl=35.5 Ca=40 Cu=64

(2) ある金属の酸化物 MO21mol には,金属M が 1mol含まれるので,
1mol の MO2 を還元すると, 1molのMが得られる。 Mのモル質量を
x [g/mol] とすると, MO2 のモル質量はx+32g/mol となる。 したがって,
17.4g の MO2 の物質量, 11.0g のMの物質量は, Jor
Tol/LX
17.4g
MO2 の物質量=
17.4g
mix +32g/mol
x+32 g/mol 20
MO2 とMの物質量が等しいので,次式が成り立つ。
11.0g
x = 55.0g/mol
xC
別解1 モル質量(化学式量) の比が質量の比になるので,金属Mのモ
ル質量 x [g/mol], MO2 のモル質量x+32g/mol から,
Mのモル質量
x [g/mol]
11.0g
MO2 のモル質量 x+32g/mol 17.4g
11.0g
x [g/mol]
=
300
x = 55.0g/mol
90.2
E
-=00 x
別解2 17.4g の MO2 から 11.0gのMが得られたので,この MO2に
は O が 17.4g-11.0g = 6.4g 含まれていたことがわかる。 組成式が
MO2 なので、Mと0の物質量の比は, 原子数の比1:2に等しくなる
したがって,次式が成り立つ。
6.4g
16 g/mol
M の物質量=
=1:2
11.0g_
x
100g
=
xforg
x = 55.0g/mol
100

原子量

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

🍇こつぶ🐡

画像参照
考え方は画像にて。
計算すると、M=55となる。
MO2:M=1:1がポイント🙇

限界jk

ありがとうございます😭✨

🍇こつぶ🐡

いえいえ🙇