Question

るか

中２理科化学変化
解き方を教えていただきたいのですが、

21.30
1.S
を入れ、ステンレス皿全体の質量を測定し、3と4の操作を行った。
(1) 表を参考にして,次の ①,②のグラフを図2にかきなさい。 [作図
□ ① マグネシウムの質量とマグネシウムと化合する酸素の質量の関係
□ ② 銅の質量と銅と化合する酸素の質量の関係
(2) 次の① ② を (1)から読みとり 最も簡単な整数の比で書きなさい。
□① マグネシウムの質量とマグネシウムと化合する酸素の質量の比
口 ② 鋼の質量と銅と化合する酸素の質量の比
口 (3) ⑥でG皿の混合物のうち, マグネシウムと銅はそれぞれ何gか。 (2)
の質量の比を用いて小数第1位まで求めなさい。 混合物中のマグネシウム
と銅は,すべて酸化マグネシウムと酸化銅に変化したものとする。 計算
の全体の質量一反応後の全体の質量
Z4

※x、yはマグネシウム・銅の質量
2
X 3
(3:2)
4 < (4:1)
x
NO
x
→ マグネシウムと銅とい
x
うことは8:3を使っては
ダメなんですか?
×
X
66|=|
| = | w
x+y=1.5
連立するそうなのですが、
(①②)
なぜダメなのかも教えてください!
おねがいします

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

mo1

問題が載ってないと条件をきちんと考えられません

推測です

●-1　化合する質量の比を、以下のものとします

　マグネシウム：酸素：酸化マグネシウム＝3：2：5

　銅：酸素：酸化銅＝4：1：5

●-2　解くために必要な値がないので勝手に設定します

　化合前の混合物の量を a[g]

　化合後の混合物の量を b[g]

以上を踏まえて

――――――――――――――――――――――――――
マグネシウムx[g]、銅 y[g]とすると

●-1　より、

　酸化マグネシウム(5/3)x[g]、酸化銅(5/4)y[g]

●-2　より

　化合前：x＋y＝a

　化合後：(5/3)x＋(5/4)y＝b

●連立方程式を解いて

　x＝・・・、y＝・・・

るか

回答ありがとうございます！問題文写ってなくて申し訳なかったです、、
化合後の式なんですが、マグネシウムと銅の混合物ということは8:3という比を使ってはダメなんでしょうか？

mo1

結論から先に言うと

「この場合は、使えません。」

8：3　は、同じ量の酸素と化合するの銅と酸素の割合です

「この場合は、酸素の量が違います」

　つまり、マグネシウムと銅は、独立(バラバラ)に、自分の特定する酸素の量を選びます

例：マグネシウム4ｇと銅12ℊの混合物

　マグネシウム4ℊは、酸素1ℊと化合し、5gの酸化マグネシウムとなり

　銅12ℊは、酸素8gと化合し、20gの酸化銅となります

これで、推定できると思いますが

　使えるときは、

　　マグネシウム16gと銅6gというような、既に8：3となっているとか

　　同じ量の酸素を使ったなどのような特別なときです

　　

るか

ありがとうございます！