Question

いちご

〔2の問題で、このやり方は、間違っているのですかね。教えてください。

水溶液 mL 安｡
(2) 0.20 mol/Lの希塩酸 50.0mLを中和するのに,水酸化カルシウム何gを要するか。
解説 (1) 得点源33-1を利用して解く。酸のH+の物質量=塩基のOHの物質量より 要
する水酸化ナトリウム水溶液をx [mL] とすると,
0.10 xx
x2=
1000
0.20 x 20.0
1000
H2SO4
NaOH
価数
(2) 水酸化カルシウムについては得点源33-2を利用する。酸のH+の物質量=塩基
のOHの物質量より、要する水酸化カルシウムをx〔g〕とすると,
式量はCa(OH)2 = 74.0
x1
0.20 x 50.0
1000
HCI
X
74.0
Ca(OH)2
x1 ..x=80mL
答 (1) 80mL (2) 0.37 g
×2
:: x=0.37g

イ
0.05.1
40.20 mal / 1 x
1
2mal
d
2₁
1 = x mal x 2
4mal = 2ximal
x=2

Answer 1

あ

左辺の単位がmolになりません。よってダメです。
mol/L² になってます。