Question

葉っぱ

電離後の0.1ー0.1aになるのはなぜですか？
0.1ー0.2aではないのですか？
お願いします🤲🤲

(2)
(500-x)/1000kg
(3)硫酸H2SO4 のモル質量は98g/mol である。 500gの純水に硫酸
4.90gを加えた溶液の質量モル濃度m 〔mol/kg〕 は次のようになる。
4.90 g
98 g/mol
500/1000kg
m=
電離後
=0.100mol/kg
硫酸は水溶液中で次のように段階的に電離する。1段目は完全に電離す
るのに対して、2段目は一部が電離する。 2段目の電離度をαとすると,
電離後の粒子の質量モル濃度は次のように求められる。
H2SO4
H+ + HSO4- (完全電離)
0
0.100
[mol/kg〕
+ SO4²-
0.100
H+
HSO4-
(電離度α)
はじめ
0.100
[mol/kg〕
電離後 0.100(1-α)
0.100a
0.100a [mol/kg]
電離後のH+, HSO, SO² の質量モル濃度の合計は,
0.100(1+a) [mol/kg) +0.100(1-a) [mol/kg] +0.100a[mol/kg)
=0.100(2+α) [mol/kg]
凝固点が-0.385℃であったので, 4t = km から,次式が成り立つ。
a=8.10×10-2
0.385K=1.85K.kg/mol×0.100(2+α) [mol/kg]
0.1-019-

(1)の水溶液を0.200℃まで冷却したとき, 生じた氷は何gか。は変わらないもの
立
d(3) 硫酸 H2SO4は水溶液中で次のように段階的に電離している
H2SO4
H++HSO4
HSO
H+ + SO2
1段目は完全電離,2段目は一部が電離している。 500g の純水に硫酸4.90gを加え
たとき, 凝固点は-0.385℃であった。 2段目の電離度を有効数字2桁で求めよ。
→
/11
LICHTI
741

溶液

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

あ

HSO₄⁻ 分子１個がH⁺ １個とSO₄²⁻ １個になるからって説明じゃダメってことですか？

葉っぱ

そうです！

あ

多分貴方は分かれた後の２物質がそれぞれ0.100αだから合わせて0.200α減ったって考えてると思うのですが、着目しないといけないのは分かれる前の物質HSO₄⁻ の物質量です。

葉っぱ

ごめんなさい！もう少し丁寧にお願いします💦

あ

電離する時の反応
HSO₄⁻ → H⁺ + SO₄²⁻
1molのHSO₄⁻がH⁺ 1mol とSO₄²⁻ 1molになるって事。
逆を言えばH⁺ 1mol とSO₄²⁻ 1molができた時、当然HSO₄⁻ 1molが無くなるって事です。

葉っぱ

めちゃくちゃわかりやすいです！
ありがとうございます😭