Question

めがね

左辺で反応後がゼロになる物質はどう見分けるんですか？

反応物の過不足 化学反応式の係数比にしたがった物質量比の反応物
を用いて反応させると, 理論的には,係数比にしたがった物質量の生成
物が得られる。 係数比とは異なる物質量比の反応物を用いると反応終
でも一部の反応物が反応せずに余ることになる。 そのような, 反応
の過不足がある場合は、不足しているほう (余らなかったほう)の反
の量が基準となって, 生成物の量が決まる。
物質量の比
反応前
変化量
反応後
CH4 +
1
A
1mol 不足
- 1 mol
0mol
202
2
|3mol 過剰
- 2 mol
CO2
1
1 mol 余る
0mol
1 mol
+ 2H2O 化学反応式の
21
係数の比
= 物質量の比
0mol
2 mol
1 mol
2mol
･反応に使われた反応物の分だけ生成
3章
1節

Answer 1

はてな

CH4が1mol、O2が3mol係数が1CHと2O₂なので、
仮にO₂の3molに合わせるとするとCH4が1.5mol(3×1/2)必要なのはわかりますか？？そうなると足りないですよね
でもCH4の1molに合わせるとO₂は2mol必要になるので足ります
少ない方に合わせて考える感じです！

めがね

変化前のモルの少ないほうということですか？
この問題はなぜ塩酸に合してるんですか？

はてな

モルと｢係数｣も見なくてはなりません！
その問題だともしCaCO3の0.04molに合わせた場合はHCLが係数2倍なので0.08mol必要になりますが③で求めている通り今回は0.05molしかないので足りません
HCL0.05molに合わせた場合はCaCO3がHCLの係数1/2で0.025mol必要なため足りますよね
なのでHCLに合わせます