✨ ベストアンサー ✨
ステンレス皿の質量が10gなので、できた酸化マグネシウムの質量は17.2－10で7.2、元々5gのマグネシウムがあったので、2.2gの酸素が結びついたことがわかる。そこで2.2gの酸素と結びついたマグネシウムの量を求めたい。これを求めて値を引けば、反応しなかった分になるから。マグネシウムと結びつく酸素の比は3:2で、結びついた酸素は2.2なので、反応した分のマグネシウムをxと置くと、3:2＝x：2.2となる。これを解くとx＝3.3と出る。これはこの実験で反応したマグネシウムの量なので、反応しなかった分の質量は、元々あった5.0gから反応した3.3gを引いて1.7gになる。よって答えは1.7g。わからないところがあれば返信ください。
ありがとうございます！理解できました！
3.3まで求められたのですが、5g引けば良かったんですね🙇♀️