Question

ゆ

「熱化学」
(１)の中和反応の熱化学方程式の問題なんですけど、NaOHが過剰に存在するとはどういうことですか？
この考え方は中和反応の時にだけするものなんですか？
教えてください🙇‍♀️

問6 塩酸と水酸化ナトリウム水溶液の中和反応の熱化学方程式は次の②式で表され
る。これについて, 次の (1), (2) に答えよ。
HClaq + NaOHaq
･②
NaClaq + H2O (液) + 56kJ
(1) 25.0℃の0.10mol/Lの塩酸 150mL と, 25.0℃の0.40 mol/Lの水酸化ナト
リウム水溶液 100mLを混合したときに発生する熱量は何kJか。四捨五入によ
り有効数字2桁で記せ。
(1)
EL
=
2 + z k 泪△

問6 思考力・判断力
(1) HC1 の物質量は0.10mol/Lx
(0.
J385 52
3*
L= 1.5×10mol であ
150
1000
り, NaOH の物質量は 0.40mol/Lx L=) 4 4.0×10-2 mol
である。 NaOHが過剰に存在するので, HC1はすべて反応して
ON
HOS H
H2O が 1.5×10-2 mol 生成する。
② 式より,中和熱が 56kJ/mol であることから、この中和反応
により発生する熱量は,
56kJ/mol×1.5×10mol = 0.84kJ
100
1000
OCH 12
SERIE CE
整理
和
水溶液中
molが生

「中和反応」

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

フルーツ

単に水酸化ナトリウムが多いってことですよ。過剰って言葉使うほど多いようにも見えないけど。

ゆ

ありがとうございます。

フルーツ

もうすこし説明が必要なら教えてね👍

ゆ

すいませんもう1つ聞いてもいいですか💦🙇‍♀️
過剰に存在している物質について考えるときは中和反応の時だけですか？

フルーツ

いやいや、中和反応だけではないですよ。

化学反応では普通主役になる方がAでそれ以外をBとすると必ず主役のAが全て反応するようにBを多く入れるものです。

問題集の問題はAとBがぴったりに入れる問題も多いですが、酸化還元でも他のものでも片方が多いというのはよくある話です。

そしてどちらかがあまる時は物質収支表を書くのが定番ですね。

ゆ

とても理解出来ました！
ご丁寧にありがとうございました🙇‍♀️🙇‍♀️