Question

琴葉

夕方までに(1)〜(4)まで教えてください🙇‍♀️🙏

教科書p. 157, 159,160 本誌p.68
実験① うすい塩酸を, 4個のビーカーAD にそれぞれ10cmずつとり,
BTB溶液を数滴ずつ加えた。 次に、うすい水酸化ナトリウム水溶液を,
ビーカーB~Dにそれぞれ 4, 8, 12cmずつ加えて水溶液の色の変化を
観察した。 表は、その結果をまとめたものである。
ビーカー
うすい塩酸 (cm3)
うすい水酸化ナトリウム水溶液 (cm3)
反応後の水溶液の色
A
10
20
黄色
B
10
4
黄色
うすい水酸化バリウム
C
10
8
緑色
実験② 図のような装置を用いて, うすい
硫酸にうすい水酸化バリウム水溶液を中
性になるまで少しずつ加えていき,豆電
球の明るさを観察した。
(愛媛改)
溶ウ
液ム
(1) 実験①のビーカーA~Dのうち,水溶
液中に存在する水素イオンの数がもっと 水
も多いものはどれか。
(2) 実験①で使用したうすい塩酸4cm²をビーカーDの水溶液に加えた。
この水溶液を中性にするためには, 実験①で使用したうすい塩酸, うすい
水酸化ナトリウム水溶液のうち, どちらを何cm3 加えればよいか。
(3) 実験①で中和によってできる塩は何か。 化学式で書きなさい。
(4) 記述実験②で、豆電球は,最初は明るく点灯していたが,しだいに暗
くなり消えた。 その理由を, 生じる塩の性質に着目し, ｢イオン」という語
を用いて, 「水溶液中に」 という書き出しに続けて簡単に書きなさい。
電源装置
DE
D
10
12
青色
豆電球
ステンレス電極
うすい硫酸
(1)
(2) 加える水溶液
(3)
( 30点…..各6点)
体積
(4) 水溶液中に