Question

は

なぜ98%の所を逆にしているのかが分かりません。

する。 〔土〕を濃硫酸に吸収させ、その中の水と反応させれば硫酸が得られる。 こ
〕 硫酸製造法という。いま、この方法により硫黄 9.6kg を用いて硫酸をつくる場合,
kg 得られる。
〕
の方法を 〔
硫黄をすべて硫酸に変えたとすると, 98%の硫酸は
(2)
(3) 亜鉛
(4) 銅

約250℃にしたときにでき
る褐色の粘性のある液体を冷水に注いで急冷すると, 褐
色 (または黄色)で弾性のあるゴム状硫黄が得られる。
これらは,いずれも硫黄の同素体である。
接触式硫酸製造法 (接触法) は,次の3段階の反応から
成りたっている。
S + O2 → SOz
2SOz + Oz V205.
2 SO3
SO3+H2O
H2SO4
これらを1つの反応式にまとめると,次式になる。
2S + 302 + 2H2O
→ 2H2SO4
S (原子量32) 1mol から H2SO4 (分子量 98) 1molが得
られるから, S9.6kg (=9.6×103g) から得られる H2SO4
の質量は,
—
9.6×10'g
32 g/mol
Sの物質量=H2SO4 の物質量
したがって, 得られる 98%の硫酸は,
100:
29.4×10g×
98
H2SO4 の質量 98% より
x98g/mol=29.4×10g
=30×10°g=30kg