Question

saku ❀

至急お願いします！！
四角6のイが陰ウが陽になるんですが
自分の頭の中↓
酸・・・H +だから陽イオンになる
アルカリ・・・O Hーだから陰イオンになる
って考えたんですが、、、答え違いました😭
なんで酸が陰イオンアルカリが陽イオンになるのか教えてもらいたいです。
解答よろしくお願いします🤲🙇‍♀️

(1) 目もりのついたスポイトのようなの器具の名称は何か
(5)
(2)②の緑色になった水溶液にマグネシウムリボンを入れると、
どうなるか、答えなさい。
ONE
(3) ②, 緑色になった水溶液をスライドガラスに1滴とり、ド
ライヤーで乾かしたあと顕微鏡で見ると、立方体の結晶が見え
た。 この物質は何か, 名称を答えなさい。
(4) 実験中, 中和反応が起きたのは、次のア~ウのどのときか
すべて選び,記号で答えなさい。
ア 1~19滴の間
イ 20滴目ウ 21滴以上
(5) 中和反応が起きているとき,酸とアルカリからできる (3)のよ
うなものを一般に何というか。
(6) 中和反応が起きているとき, 水素イオンと水酸化物イオンの
反応を化学式を使って書きなさい｡
(7) 水酸化ナトリウム水溶液を30滴入れたとき, 水溶液に存在 6
するイオンを化学式ですべて書きなさい。
ロア
6〈いろいろな塩〉次の文の()の中にあてはまることばを、
下の
から選び, 答えなさい。
OX
酸とアルカリとが反応すると, 水と(ア)ができる。 (ア)
は,酸の イオンとアルカリの(ウ)イオンとが結びつ□
いてできたもので, 酸やアルカリの種類が違えばできる (ア)も
違う。たとえば,塩酸と水酸化ナトリウム水溶液の反応でできる□
(エ)は、水に溶けやすい物質なので、水を蒸発させなければ
見ることはできない。 一方, 硫酸の(オ)イオンと水酸化バリ□
ウム水溶液のカ) イオンとの結びつきでできた(キ)は,
水に溶け(ク)ので, 白いにごり 沈殿)として生じる。
ちんでん
バリウム
にくい
塩陽陰 溶質
水酸化物 塩化ナトリウム
硫酸
やすい
硫酸バリウム

19滴加えても酸性
和反応は起こり, H*の数はしだいに減
少していく。 そして20滴目で中性になる
ウ･･･陽
オ･･･硫酸
キ･･･硫酸バリウム
イ･･･陰
6 ア・･･塩
エ･･･ 塩化ナトリウム
カ･･･バリウム
ク･･･にくい
<p.43》
7 (1) 中和 (2) ア
(4) HC1 + NaOH→NaCl + H2O
<解説> ―
(2) H + は 6個, OH-は4個なのでH
2個残る。
(3) 塩酸10mLにH+が6個あるが、水酸
ナトリウム水溶液10mLにOHが4
かないので、塩酸に加えてもH+が
平成
(3)15(mL)

イオン

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

あきゃい

またまた失礼

例えば塩化ナトリウムができる反応の時

塩酸 HClは
H＋ Cl- で構成。

水酸化ナトリウム NaOHは
Na＋ OH- で構成

ここで水ができる時、

H＋ OH- が結びつきます。
これらは、
塩酸の陽イオンと 水酸化ナトリウムの陰イオンが
結びつくということです。

また、
塩ができる時
ここで言う
塩化ナトリウムNaClは

Cl- と Na＋ で構成されます。

つまり、これは
塩酸の陰イオンと（酸の陰イオン）
水酸化ナトリウムの陽イオン（アルカリの陽イオン）

が結びつくということです！！

saku ❀

毎回ありがとうございます😊
助かってます♪
すごく分かりやすくて理解できました！！
塩ができる時だからこうなるんですね！
ご丁寧にありがとうございました！

あきゃい

いえいえ〜😊