Question

目玉焼き

混合物の中和の問題について教えてください。

写真２枚目は解説の1部なのですが、塩化水素と酢酸の混合溶液が10mlであるのに、なぜ塩化水素から生じるH+が10mlになっているのですか？

教えてください🙇‍♀️お願いします🙇‍♀️🙇‍♀️

137. 酸の混合物の中和 塩化水素と酢酸を含む水溶液 A 10.0
pH
mL に 0.15 mol/Lの水酸化バリウム水溶液を滴下し, 右図の適定
曲線を得た。 中和点 V1, V2 までの滴下量はそれぞれ 5.0mL, 0
TOHO
15.0mLである。
水溶液A中の塩化水素と酢酸のモル濃度を求めよ。
〔明治薬大〕
20 V1 V2
滴下量 〔mL]

137 塩化水素: 0.15mol/L, 酢酸:0.30mol/L
塩化水素 HC1 と酢酸CH3COOHの混合溶液では, HCI がまず中和され,
HCIがなくなったときが第1中和点である。 このときの水酸化バリウム
Ba(OH)2 (二価) の滴下量が5.0mLであるから, HC1の濃度を x [mol/L]
とすると,
10.0
5.0
1 x x [mol/L × -L=2X0.15mol/Lx ・L
1000
1000
H+
Ba(OH)2 から生じる OH-
HCI から生じ
x=0.15mol/L

酸の混合物の中和

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

🍇こつぶ🐡

塩化水素と酢酸の混合溶液が10mlであるのに、なぜ塩化水素から生じるH+が10mlになっているのですか？
＞第1中和点までは、酢酸が混じっていても強酸である塩酸だけが反応するため(V1)。本当は塩化水素の体積もあるのだが、酢酸に塩化水素が溶けた10mLは塩酸と酢酸の混合溶液になっている。酢酸は第2中和点で反応する(V2)。

この後の計算は、使う体積が2倍となるから、お互い1価だから、HClの濃度の2倍が酢酸の濃度とわかる🙇

目玉焼き

なるほど！理解しました！ありがとうございます！！

🍇こつぶ🐡

いえいえ。
先ほどのNaOH+Na2CO3の場合は強塩基から反応しますが、第1中和点になるときにはNa2CO3の反応も起こり、NaOHだけの第0中和点もあるけど分からないからx+yで計算しましたが、この問題の塩酸と酢酸だと第1中和点までで塩酸だけで、酢酸はNaHCO3みたいに炭酸水素塩の2段階電離しないため、単純にV1までがHCl、V2までが酢酸と分けて計算します🙇

目玉焼き

なるほど！まだ演習不足で解説に食らいつくのが精一杯ですが、少しずつ慣れていきたいと思います。丁寧にありがとうございます🙇‍♀️