Question

まる

高校化学基礎【酸化還元滴定】
(3)が解説を読んでもよくわかりません･･･教えてください！

発展例題13 酸化還元滴定
0.252gのシュウ酸の結晶 (COOH)2・2H2O を水に溶かして, ①
調製し,その中から25.0mL を正確にとり,希硫酸で酸性にした。これを温めながら
ころで, 反応が完了した。
濃度不明の過マンガン酸カリウム水溶液を少量ずつ加えていくと, 20.0mL加えたと
一
S
$18+XS
DIS
MnO4- +8H+ +5e¯ → Mn²+ +4H2O
168. (COOH)2→2CO2+2H+ +2e-
考え方
(2)(COOH)2が残って
いる間は, MnO4-が
Mn2+ となるため、ほぼ
116 無色になる。
(3) 滴定の終点では, 次
の関係が成り立つ。
酸化剤が受け取った電子
の物質量=還元剤が放出
した電子の物質量
(1)
下線部①,②の操作で用いられる器具の名称を記せ。
(2) 下線部 ③ で, 反応がちょうど完了した点をどのように決めるか。金
(3) この過マンガン酸カリウム水溶液の濃度は何mol/Lか。 ~(T)
問題 1/9・180
HALT
正確に100mLの溶液を
TONS
20.0
1000
x=1.00×10mol/L
*YO E
解答
良
(1) ① メスフラスコ ② ホールピペット
(2) 滴下した過マンガン酸カリウム水溶液の赤紫色が, 消え
ずに残る点を終点とする。~A
(3)
I
1mol の MnO は 5mol の電子を受け取り 1molの
0.252
126
S&JOJA
toda¨
a.
(COOH)2 は 2mol の電子を放出する。 KMnO4水溶液の濃度
を x [mol/L] とすると, (COOH)2・2H2O=126g/mol から,
xmo
JUNE
[x] [mol/L]× -L×5=
mol x
25.0
100
-x2

酸化還元滴定 酸化還元反応