Question

目玉焼き

二段階滴定の問題について教えてください。

解説(２枚目)の18-4はどこからでてきたのですか？

教えてください🙇‍♀️お願いします🙇‍♀️🙇‍♀️

☆基
二段滴定① (Na2CO3 + NaOH 混合溶液の滴定)
60
炭酸ナトリウムと水酸化ナトリウムの混合水溶液10.00mL を
10.00mL. t
指示薬にフェノール
フタレインを用いて0.0500mol/Lの塩酸で中和滴定した。 塩酸を滴下していくと,
18.00mL加えたところで指示薬が変色した。さらにメチルオレンジを指示薬として加え,
引き続き塩酸を滴下していくと,合計滴下量22.00mLで指示薬が変色した。
問1 塩酸の滴下量が18.00mLまでの中和滴定において、2つの中和反応が起こって
いる。 それらの化学反応式をそれぞれ記せ。
問2 塩酸の滴下量が18.00mL から 22.00mLまでの中和滴定において、 1つの中和反
応が起こっている。 その化学反応式を記せ。
問3 混合水溶液の炭酸ナトリウムのモル濃度 [mol/L〕を求め,その値を有効数字3桁
で記せ。
問4 混合水溶液の水酸化ナトリウムのモル濃度 〔mol/L] を求め,その値を有効数字3
15
桁で記せ。
[立教大

60 二段滴定 ① (Na2CO3 + NaOH混合溶液の滴定)
問 1
NaCl + H2O
NaOH + HCI
Na2CO3 + HCI
NaHCO3 + NaCl
NaHCO3 + HCI
問2
問32.00x102mol/L
[解説]
実験の滴定曲線は次のようになる。
pH
OHE
-
7F
CO2 + H2O + NaCl
問47.00 × 10~2mol/L
18-4=14ml
18mL
.4mL 22-18=4mL
22mL
問1 第一中和点までに起こる反応は次の2つ。
NaOH + HCI - NaCl + H2O
18-414mL
●第一中和点
第二中和点
HCI の
滴定量 [mL]
Na2CO3 + HCI NaHCO3 + NaCl
4 ml.
問2 第一中和点から第二中和点までに起こる反応は次の通り。
NaHCO3 + HCI → CO2 + H2O + NaCl
22-18=4mL.
******
16
問 1
問3
問4
yo
(

二段階滴定

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

🍇こつぶ🐡

画像参照

目玉焼き

②はなぜ4mlだと分かるのですか？

🍇こつぶ🐡

第1中和点の前後は同じ体積🙇

目玉焼き

なぜ②と③の塩酸の量が等しいのですか？

🍇こつぶ🐡

なぜ②と③の塩酸の量が等しいのですか？
＞
HCI:Na2CO3=1:1
HCI:NaHCO3=1:1
反応式係数より🙇

目玉焼き

なるほど。mol比=体積比だからですか？

🍇こつぶ🐡

同じ濃度のHCIで滴定し、
塩基のmolが等しい。つまり、同じ体積
mol=mol/L×Lだから。同じ体積L(mL)

目玉焼き

理解できました。何度もありがとうございます🙇‍♀️

🍇こつぶ🐡

理解できました。
＞よかったです🙇