Question

m

これって硫化水素から生じるH+は考慮しないのですか

確認問題 89 14-10 14-11 に対応
XpH=1の水溶液が2つあり, 一方にはCu²+,他方にはMn²+が,それぞれ
0.10mol/L含まれている。 これらに硫化水素を通じたとき, 沈殿は生じるか。
ただし, 硫化水素は強酸性下において次のような関係にある。
H2S2H+ + S2-
[H+][S²-]=1.0×10-23 (mol/L) 3
また, 硫化物の溶解度積 (mol/L) は, Cus: 6.5×10-30, MnS: 1.6×10-16
とする。
解説
沈殿が生じているか生じていないかは、濃度を掛け合わせた値が溶解度積よりも
大きいか小さいかで判断することができます。
濃度を掛け合わせた値が溶解度積よりも大きい･･････ 沈殿が生じている。
濃度を掛け合わせた値が溶解度積よりも小さい･･････ 沈殿は生じていない。

濃度を掛け合わせるためには, S2 の濃度 [S²-] を知る必要があります。
[H+][S²-] = 1.0×10-23 (mol/L)×8.5
[S2-] は
から求めることができます。 pH=1ということは, [H+] = 0.10mol/Lという
ことなので,これを代入することで
(0.10)² x [S²-] = 1.0×10-23
[S²-] = 1.0×10-21mol/L
さて、この値を用いて, Cu²+, Mn²+ のそれぞれについて考えていきましょう。
Cu²+ に関して, 濃度を掛け合わせた値は
[Cu²+] [S²-] = 0.10 × 1.0 × 10-21=1.0×10-22 (mol/L)2
となり, 値が溶解度積 6.5 x 10-30 (mol/L)2よりも大きくなりました。 よって,
沈殿が生じます。
・Mn²+に関して, 濃度を掛け合わせた値は
10][H]
[Mn²+] [S²-]=0.10×1.0×10-21=1.0×10-22(mol/L)2
ALLAD
となり, 値が溶解度積 1.6×10-16 (mol/L)2よりも小さくなりました。 よって,
沈殿は生じません。
Cu²+の水溶液では沈殿が生じるが, Mn²+の水溶液では沈殿は生じない。答
.
最後まで
よく頑張ったのぅ
APES
.01
08
3.0 csa
自分で自分を
ほめてあげたい〜

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

アフロ博士

結論から言うと、H2Sはほとんど電離しません。
なぜでしょう？

ヒントは、平衡、共通イオン効果などですね。

ギブアップなら、解説書くので言ってください✋

m

弱酸だからあんまり電離しないとかですか？？？

アフロ博士

んー、そうですね。半分正解というところでしょうか。

H2S⇌2H+ + S2-
は電離方向に反応するとH+が生じます。しかし、pH=1の環境というのはH+が多量に存在するので、ルシャトリエの原理から上の反応はH+を減らす方向、つまり←向きの反応に平衡が移動するので、ほとんど電離しなくなります。(したがって、S2-の量も微量になるので2つの金属陽イオンは溶解度積の差で分属できる。)
このように、反応に共通するイオン(今回のH+)が存在する場合は、平衡が移動して反応が進行しやすくなったり、しにくくなったりすることがあり、これを共通イオン効果といいます。

アフロ博士

厳密に共通イオン効果は、溶解について使う言葉で、溶解度が下がる効果を指す場合が多いです。

m

ありがとうございます！