Question

Clearnoteユーザー

⑵の解説で、丸を付けた式がよく分からないので解説していただきたいです🙇‍♂️

282. 水酸化ナトリウム水溶液の電気分解白金電極を用いて, うすい水酸化ナトリウム
NaOH 水溶液を電気分解すると、陽極と陰極にそれぞれ気体が発生し, その体積を合わ
せると、標準状態で 6.72L であった。 次の各問いに答えよ。
(1) 各極での変化を電子e を用いた反応式で表せ。
DEM
(2) 流れた電気量は何Cか。
(+) 009

282. 水酸化ナトリウム水溶液の電気分解・・・・・・
解答 (1) 陰極:2H2O +2e- → H2+ 2OH-
陽極 : 40H-
O2+2H2O+4e
(2) 3.86×104C (3) 1.93×104秒 (4) 3.60g
解説 (1) 白金電極を用いて, 水酸化ナトリウム NaOH 水溶液を電
気分解するときの変化は,次のように表される。
陰極:2H2O +2e- H2+2OH...①
陽極:40H¯
O2+2H2O+4e ...②
(2) この電気分解では,陰極に水素 H2, 陽極に酸素 O2 が得られる。こ
のとき. 電子4mol で H2 が2mol, O2 が 1mol 発生する。 両極で発生し
た気体の体積の合計が標準状態で6.72Lであったので,このとき発生
した水素と酸素の体積は,
→
4.48L
22.4L/mol
→
2
2+1
H26.72L×
=4.48L
O2:6.72L×
-=2.24L
2+1
①式から, 発生した水素 H2 の体積 4.48L を用いて, 流れた電子の物質10
量を求めると,次のようになる。
×2=0.400mol
1mol の電子が流れたときの電気量は 9.65 × 104C なので,このとき流れ
た電気量は次のようになる。
Na+ は還元されに
く, H2Oが還元される
9.65×104C/mol×0.400mol=3.86×104C
の重尾公認でけ 200Aの電流を流しているので 電流法
801
202の体積から求めて
もよい。
Q2.24L ×4
22.4L/mol
= 0.400mol

電気分解

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

🍇こつぶ🐡

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Clearnoteユーザー

理解出来ました！ありがとうございます！！自分の力で解けるように練習します！

🍇こつぶ🐡

理解出来ました！
＞よかったです🙇