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25mLと10mLをまぜるから、全体35mLになる。その中で、
Ag+はAgNO3にしかないから、25/35、
CI-はNaCIにしかないから、10/35🙇
理解できました。
＞よかったです🙇
化学
高校生
解決済み
回答の四角で囲んだところがわかりません。意味を教えて欲しいです。
□さより、反応の大きさはるののの中品
OS
40
86. 沈殿が生じる濃度 04分 ある温度の AgC1 飽和水溶液において, Ag + および CI-のモル濃度は,
[Ag+] = 1.4×10-5 mol/L, [Cl-]=1.4×10mol/Lであった。この温度において, 1.0×10mol/Lの
AgNO3 水溶液25mL に, ある濃度の NaCl 水溶液を加えていくと, 10mLをこえた時点で AgClの白色
沈殿が生じ始めた。 NaC1 水溶液のモル濃度は何mol/Lか。 最も適当な数値を、次の①~④のうちか
ら一つ選べ。
0-00x
① 8.1×10-5
②9.6×10-5
③2.0×10 ④ 5.1×10-4 Hom[2022 追試〕
膨
C
9.300.0080.0
86 2
AgC1 飽和水溶液における [Ag+] と [CI-] の値から,
AgClの溶解度積 Ksp は,
Ksp= [Ag+] [Cl-]=(1.4×10mol/L) 2
=1.96×10-10mol/L2
求める NaCl 水溶液の濃度を x [mol/L] とおく。
1.0×10 - mol/L の AgNO3 水溶液25mL に x [mol/L] の
NaCl 水溶液10mLを加えると35mLの水溶液になるの
で沈殿が生じ始めたときの [Ag+] と [Cl-] は,
25 mL
[Ag+] = 1.0×10mol/LX
35mL
[Cl-]=x [mol/L]
10mL
35mL
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教えていただきありがとうございます！
理解できました。