Question

ok

問3番の問題なんですが何故、溶けている物質の量は減少していき水溶液のパーセント濃度が小さくなって溶けきれない物質を取り除いて質量パーセント濃度は変わらないのでしょうか。

品によって得られた結晶の質量は25-10 15 [g] ほどである。
==
〔問3] 温度を下げていく間は,溶けきれなくなった溶質が結晶となるた
め
水溶液の質量パーセント濃度は小さくなる。 また ,ろ 過に
質」であるため,これを取り除いてもろ液は飽和水溶液のままで, 質量パーセント濃
溶
,
け
てい
る物質の
量
は減
少してい
き
「溶けきれない物
よって取り除くことができるのは
度は変わらない。

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

きらうる

理科の水溶液単元で扱われるミョウバンや硝酸カリウムなどは、温度によって溶ける量が変わります。そして温度が高いほど溶ける量が多く、温度が低いほど溶ける量が少なくなります。

そして、溶解度とは水100gに溶ける量を表します。例えば、60度の溶解度が60g、40度の溶解度が40gの物質があったとします。
60度の水100gに60gの物質を溶かすと、飽和水溶液ができます。これを40度まで下げると、40gのみ溶け、20gは結晶となって現れます。
質量パーセント濃度は、溶液(水100g+溶質)のうち、溶質(溶けている物質)がどれだけあるかの割合を表します。
つまり、60度のときの濃度は
60/(100+60)×100＝37.5％
40度のときの濃度は
40/(100+40)≒28.5％
となり、％は下がっていきます。

で、この40度のときに結晶となって出てきた20g分は濃度の計算には含みません。溶けていないのですから、溶けている量に含むこと自体おかしなことです。
だから、結晶20gを除いても％はかわらないというりゆうです。　

ok

理解するのに時間がかかりましたがとても分かりやすくて理解できました！！
本当にありがとうございます。