Question

じんの

どのようにすれば答えが出ますか？？？？？

C-12.0, O=16.0, Na-23, Mg-24, S-32, Cu=64.
1 プロパン CH』 をある量だけ完全燃焼させると、標準状態で 5.6Lの酸素が消費された。
焼したプロバンの量は何gか。また、このとき二酸化炭素は、標準状態で発生するか。
<計算式>
36+8=44g/ml
(5.66)
CsHa +50₂
0.05 0.25l
2.29
3 CO₂ + 4H₂O
0.15ml
0.2mal
22.4
CH, (2.29)
44:1=x:005
8=229
22.4:1 = 1:0.15
L 3.36
CO₂: 3.36L)

mol

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

ふぅ🚬

酸素が0.25mol消費されたのはわかりますか？
プロパン:酸素:二酸化炭素:水=1:5:3:4で反応します。係数で判断できます。酸素が0.25molだから、あなたの書いているように
プロパン:酸素:二酸化炭素:水=0.05:0.25:0.15:0.2
となります。プロパン0.05molの質量は、
44×0.05=2.2となります。
二酸化炭素は22.4×0.15=3.36発生します。

じんの

遅くなってすいません！ありがとうございます！助かりました！！