まず60℃の水に最大限溶ける塩化ナトリウムの量は37gだと問題文からわかります。（溶解度）飽和水溶液とは溶質（液体に溶けている物質。今回だと塩化ナトリウム）が最大限溶けている状態の水溶液です。ということはこの水溶液100gには塩化ナトリウムの最大限溶ける量の37gがすでに溶けているということです。よって100gのうち37gは塩化ナトリウムということですので、それ以外の67gが溶媒になるので答えは「ウ」です。
回答
溶解度は、水100gに対して溶ける最大の質量です。
(2)は飽和水溶液の質量が100g(水＋塩化ナトリウムの質量)なので、溶けている塩化ナトリウムの質量をx[g]とすると水の質量は100-x[g]とおけます。
これを使って、水の質量:塩化ナトリウムの質量の比例式を立てれば答えが出ます。
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あ、ごめんなさい。溶質じゃなくて溶媒の質量を求めるんですね。
考え方は同じですが、水の質量をx、塩化ナトリウムの質量を100-xとしたほうが計算が少なくてすみますね💦