化学
高校生
解決済み
中和滴定の問題です。
授業でやったのですが、全くわからないので教えて欲しいです。
また問い１と問い2の2に書いてある式で求めると先生は言ってたのですが、なぜかわかりません。
お願いします
リトマン
◎ 【問題1】 <中和滴定>
Hol
bl
1個
濃度不明の塩酸 10 mL を 0.20 mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液で滴定したところ 15mL でちょうど中
和した。 塩酸のモル濃度を求めよ。
/XCX
1000=1x0,20x
1×C×1000
=10120×
15
1000
◎ 【問題2】
1価
1価
(1) 0.2mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液50mLを0.1mol/L塩酸で中和した。
(i) 水酸化ナトリウム,塩酸の価数はそれぞれ何価か。
(ii) 必要な塩酸の体積は何[mL]か。0.22G05×0.1
7
1x0.1x
=
56
1000
0
11
1×0.2×1000
1000
(2) 0.30mol/Lのアンモニア水40mLを中和するために, 0.12 mol/Lの硫酸を加えた。
(i) アンモニア, 硫酸の価数はそれぞれ何価か。
(i) 必要な硫酸の体積は何[mL] か。
色変わる
↓
ストップ
する
全部のHが
水になる
↑
中和滴定
↑
x=100mlなっているかどうか
確認するために
拍手導入れる
-0.080
(3) 濃度のわからない塩酸10mLを0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液で適定すると, 8.0mLを要した.
塩酸のモル濃度を求めよ。
回答
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解答ありがとうございます！
すごいわかりやすかったです。
教えてもらったのを元に解いてみたのですが、確認していただけたら嬉しいです