Question

ゆゆゆ

(1)で私はgをkgに直すと思って1000を書けたのですが、なぜ解答では1000を100で割っているのでしょうか🙏

ア 70.〈沸点上昇と凝固点降下〉
(1) 0.585gのNaCl を 100gの水に溶かしてできた NaCl 水溶液の凝固点が純水の凝固
点に比べ0.37K低いとき, 水のモル凝固点降下 [K.kg/mol] はいくらか。 ただし,
水溶液中のNaCl は完全に電離しているものとする。 Na=23, Cl=35.5
(2) MgCl2 水溶液の沸点が純水の沸点に比べ 0.078K 高いとき, この水溶液に含まれる
MgCl2 の質量モル濃度〔mol/kg〕はいくらか。 ただし,水のモル沸点上昇は
0.52K･kg/mol とし,水溶液中の MgCl2 は完全に電離しているものとする。
510 th

70 (1) 1.9K.kg/mol (2)5.0×10-2 mol/kg (3) 0.75
解説 (1) NaCl (式量 58.5) の質量モル濃度は,
0.585
1000
58.5
100
(mol) x (/kg) = 0.100(mol/kg)
NaCl は次のように電離し,溶質粒子の数はもとの2倍になる。
NaCl → Na+ + Cl¯
4t=Km より.
0.37=Kfx0.100×2
Kf=1.85≒1.9(K.kg/mol)
(2) MgCl2 は次のように電離し, 溶質粒子の数はもとの3倍になる。
MgCl2
Mg2+ + 2Cl¯
4t=Kom より
0.078=0.52×m×3 m=5.0×10-2(mol/kg)
*3
溶質粒子の Na
別することなく
(物質量)で考
4t: 凝固点
Kf: モル凝日
(溶媒
m: 質量モノ
*5
4t: 沸点上
K: モル沸
(溶
m: 質量モ

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

🍇こつぶ🐡

水が100gしかないから。

mol/kgは溶媒1kgで計算する。だから、×1000はOKですが、
100gだと濃くなるから、1000g/100g=10倍します🙇

ゆゆゆ

100gだとなぜ濃くなるのですか？また濃くなった時に100gで割る理由をお願いします。何度も申し訳ないです、、

🍇こつぶ🐡

頭で考えず、作図してみて。単純な理屈です。
同じ質量の食塩が1kg(1000g)の水に溶けた溶液に対し、水が100gだと1/10の量で溶かすから、10倍濃くなる。溶質変わらず、溶かす溶媒の水だけ減ると濃くなるでしょ？100/1000だと薄まっちゃうよ。

ゆゆゆ

なるほど！丁寧にありがとうございます！分かりやすかったです！

🍇こつぶ🐡

分かりやすかった
＞よかったです。よろしければ、以下のノートを御確認してみて下さい🙇
https://www.clearnotebooks.com/ja/notebooks/2014764

ゆゆゆ

すごい！勉強させていただきます！