Question

ぎん

(3)です。　なぜH2Oが0、05molになりますか？
係数が1で等しいからで良いですか？　もしそうならHClだけのmolを求めて係数一緒だからという理由でH2Oがその値だと言って良いですか？
もしHClが0、05でNaOHが0、01だったらH2Oのmolはどうなりますか？
質問ばかりですみません

例題 17 反応熱の測定
000.50mol/Lの塩酸 100 mL に水酸化ナトリウムの固体 2.0gを加えたときの
温度曲線を図に示した。
(1) 温度上昇度 △t [K] を, to, ti, tz, tg のうち必要なものを用いて表せ。
(2) △t=12.1K,得られた水溶液の体積を100mL,密度を 1.02g/m²,比熱をC
4.1J/(g･K) とする。 この実験における発熱量は何kJか。
(J/mol.
(3)この反応を熱化学方程式で表せ。 熱量は単位にkJ を用いた整数値とする。
(4) 塩酸と水酸化ナトリウム水溶液の中和熱を 56kJ/mol として, 水酸化ナトリ/Nac
ウム (固) の溶解熱を求めよ。
指針 (1) グラフの後半で一定の傾
きで温度が下降しているのは
反応容器の外部に熱が逃げる
ためである。
NaOH 投入直後は温度が上昇
しているが, 実際にはこの間
にも熱は逃げている。 実験を
通して熱が一定の速さで逃げ
ていると仮定すると、熱を
まったく逃がさずに実験でき
た場合, グラフの直線部分を
時間 0 まで延ばしたときの温
度まで温度が上がると考え
られる。
舞合 (1) ts-to
(2) 発熱量は,
第5章 化学反応とエネルギー 49
ta
tz
+847 lom t₁
0.050 mol
HClaq + NaOH (固)
1.02 g/cm×100cm×4.1J/(g・K) ×12.1K ≒5060J
温度変化
質量
よって, 5.1kJ 答
(3) 塩酸100mL中のHCI の物質量は, 0.50 mol/Lx
なので,
比熱
Q [kJ/mol]
2.0g
40g/mol
to
(4) (3)の熱量は,
「NaOH の溶解熱 Q [kJ/mol] + 中和熱｣
=101kJ/mol-56kJ/mol
=45kJ/mol 答
加えた NaOH の物質量は
=0.050 mol
したがって, HC10.050 mol と NaOH 0.050 molが過不足なく中和し、
H2O 0.050mol を生じる。 H201mol 当たりの発熱量は,
5.06kJ
-=101.2kJ/mol≒101kJ/mol
時間
-NaOHを加えたとき
100
1000
=
= NaClaq + H2O (液) + 101kJ答
L=0.050 mol
→ 87
NaOH (固)+aq+HClaq_
NaOHの溶解熱
NaOHaq+HClaq
56kJ
NaClaq+H2O (液)
101kJ
(aqは多量の水を表す)
Q
2
A

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

🍇こつぶ🐡

なぜH2Oが0、05molになりますか？
係数が1で等しいからで良いですか？　
＞よい

もしそうならHClだけのmolを求めて係数一緒だからという理由でH2Oがその値だと言って良いですか？
＞それはダメ。HClとNaOHの両方mo調べるl必要あり

もしHClが0、05でNaOHが0、01だったらH2Oのmolはどうなりますか？
＞0.01
HClが0.04あまる。
HCl、NaOH同じmol反応し、同じmoのH2Oができる。左辺のmol少ない方と同じmolのH2Oができる🙇

ぎん

めっちゃわかりやすかったです。化学が得意になりそうです。ありがとうございます😭

ぎん

もう一つ良いですか？　
もしH2Oの係数が2だった場合はHCl,NaOHの同じmolに×2したものがmolになりますか？

🍇こつぶ🐡

なります🙇

ぎん

ありがとうございます。

🍇こつぶ🐡

いえいえ🙇