Question

おはな

(1)からわからないです。お願いします🙇‍♂️🙇‍♂️🙇‍♂️🙇‍♂️🙇‍♂️🙇‍♂️🙇‍♂️🙇‍♂️🙇‍♂️🙇‍♂️

IDH TR
1920
基本例題15 水素イオン濃度とpH
LI
水溶液のpHに関する次の各問いに答えよ。 ただし,強酸・強塩基は完全に電離してい
るものとし, 水のイオン積 Kw を1.0×10-14 (mol/L)2 とする。
(1) 1.0×10-2mol/Lの塩酸のpHはいくらか。 また,この塩酸1mLに水を加えて
100mL にすると, pHはいくらになるか。
ON+.
(2) 1.0×10-' mol/Lの酢酸水溶液のpHはいくらか。 ただし、酢酸の電離度を0.010
とする。
HOLO
(3) 1.0×10-2 mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液のpHはいくらか。
考え方
c[mol/L] の1価の酸(電離度
α)の水溶液では, [H+]=ca
[mol/L] となる。
[H+]=1.0×10" [mol/L] のと
き, pH=αである。
(1) 塩化水素は強酸なので,
α=1 として[H+]を求める。
(2) α=0.010として [H+] を
求める。
JARS Im 005
(3) 1価の塩基では, [OH-]
=ca [mol/L] となる。 水のイ
オン積 Kw = [H+][OH-]は
常に一定なので, [OH-]がわ
かれば [H+] も求められる。
[H+]=
Kw
[OH-]
MEET(HO) (1) 31
問題138・139・140
解答
(1) [H+]=ca=1.0×10mol/L×1=1.0×102mol/L
したがって, pH=2となる。
2
この塩酸を水で1/100にうすめているので、そのモル濃
度は,
1.0×10-mol/Lx
=1.0×10-4mol/L
[H+]も1.0×10mol/L であり, pH は 4
したがって,
100
となる。 1m00円 JJ &
4
(2) [H+]=ca=1.0×10-mol/L×0.01005.0 (2)
[H+]=
act
||||=1.0×10-3mol/L
したがって, pHは3となる。
(3) [OH-]=ca=1.0×10mol/L×1=1.0×10-2mol/L
Kw=[H+][OH-]=1.0×10-14 (mol/L)2なので,
1.0×10-14 (mol/L) 2
1.0×10mol/L
Kw
[OH-]
IMM
=1.0×10-12mol/L
したがって, pH は 12 となる。
3
12
16

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

🍇こつぶ🐡

(1)［H+］=価数×モル濃度×電離度(カモ電と覚える)。
HClは、価数1、1×10^-2mol、電離度1(100%)だから、
［H+］=1×1×10^-2×1=10^-2より、pH=2
1mL→100mL、つまり、100倍薄めたから、酸性ならpHは10倍で1増えるから、100倍で2増えるから、2+2=4

(2)酢酸は弱酸。カモ電を使う。
［H+］=1×1×10^-1×0.01=1×10^-3
よって、pH=3

(3)NaOHはアルカリ性。アルカリ性の場合は、［OH-］を計算し、14からその値を引く。
［OH-］=カモ電=1×1×10^-2×1=1×10^-2
よって、pOH=2
だから、pH=14-2=12