Question

おもち

高2の化学です
（1）と（2）の解き方が分かりません
教えていただきたいです

問 15 窒素と水素からアンモニアをつくる化学変化は次のように表される。
N2 + 3H2 — 2NH3
(1) 0.50 mol の窒素と反応する水素の物質量は何mol か。 また, 生
じるアンモニアの体積は標準状態で何Lか。
(1.5mol.22L)
(2) 3.4gのアンモニアをつくるために必要な窒素と水素の質量はそ
れぞれ何gか。
(№22.8g, H20.60g)

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

ふぅ🚬

化学式反応式の係数今回は1N2の1や、
3H2の3や、2NH3の2は反応するモル数を表しています。N2:H2:NH3→1mol:3mol:2mol
今回窒素は0.5molなので、水素は1.5mol、アンモニアは1.0molとわかります。
1molの気体の標準状態の体積は22.4Lなのでアンモニアの体積は22.4Lとわかります。

アンモニアの分子量は14+1×3=17なので、
アンモニア3.4グラムは3.4/17=0.2molとわかります。前記の反応比より、窒素は0.1mol.水素は0.3molとわかります。窒素の分子量は14×2=28なので28×0.1mol=2.8g
同様に水素は2×0.3mol=0.6gとなります。

おもち

ありがとうございます🙇⤵︎