Question

きえちゃん

(5)の②の式が分かりません💦
解説して頂きたいですm(*_ _)m

た。
この水溶液の① 質量パーセント濃度(%) と, ②モル濃度はそれぞれいくらか。
0.50mol/Lの希塩酸を600mLつくるのに必要な、密度1.2g/mL,質量パーセント
5/
濃度 36.5%の濃塩酸は何mLか。
201
101 物質の溶解性 次の(a)~(d)の記述のうち, 誤っているものを1つ選べ。

100 (1) 18 mol/L (2) 18%
(4)
5.7% 20.32 mol/L
EXCEX
(3) 1.1 g/mL
(5) 25 mL
解法 (1) 水溶液1L の質量は, 1.8g/mL×1000mL=1800g
水溶液1Lに含まれる H2SO4 の質量は,
OS 00
‒‒‒‒‒‒‒---
液液

(5) 0.50 mol/Lの希塩酸 600mL 中の HCI の物質量は,
(lom)
600
0.50 mol/LX
L=0.30mol …①1
1000
HCI の分子量は1.0+35.5=36.5 なので,
濃塩酸x 〔mL〕 中の HCI の物質量は,
36.5 1
1.2g/mL×x[mL]x
100 36.5 g/mol
希塩酸 600mL中のHCI の物質量と, 濃塩酸x [mL] 中の
HCI の物質量は等しい (①②) ので、
0.012x=0.30 x=25mL
=0.012.[mol] ...②
(2)

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

🍇こつぶ🐡

密度×体積=溶液質量g
質量g×%=溶質g
溶質g/モル質量g/mol=物質量mol

きえちゃん

上のは、勘違いしてました💦
ありがとうございます！理解出来ました！

🍇こつぶ🐡

理解出来ました
＞よかったです🙇