Question

、

［H2O2］が同じところで見た時にvが同じになるものとありますが、同じ区間の変化量ということでしょうか？

問2 過酸化水素 H2O2 水に触媒として酸化マンガン (IV)の粉末を加えると、
(1) に示す反応が起こり、 酸素が発生する。
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2H2O2 → 2H2O + O2
(1)
H2O2 の減少速度 (mol/ (L.s)) は, 反応速度定数をk(/s) として,次の反応速
度式で表される。
v=k[H2O2]
図1は,一定温度に保たれた状態で, 式 (1) が進行したときのH2O2のモル濃度
の時間変化を表すグラフである。 グラフ中のア~エのそれぞれの曲線は, 反応温
度および反応開始時のH2O2 のモル濃度を変えて実験を行ったときの結果を示し
ているが,一組だけ同じ反応温度で実験を行ったものがある。 ア~エの曲線のう
ち,同じ反応温度で実験を行ったものの組合せはどれか。 最も適当なものを、後
の①~⑤のうちから一つ選べ。 8

H2O2 のモル濃度 (mol/L)
1.0
0.9
0.8
0.7
0.6
0.5
0.4
0.3
0.2
0.1
ア
H
イ
ウ
0.0
0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
時間 (s)
図1 H2O2 のモル濃度の時間変化
化学

問2 反応速度
過酸化水素 H2O2の減少速度”は,次の式で表される。
H2O2 の濃度の減少量 (mol/L)
時間 (s)
-=k[H2O2]
反応速度定数k は, 温度が一定であれば一定の値になる。 よっ
て,同じ温度では, 過酸化水素のモル濃度[H2O2] が同じであれ
ば、減少速度も同じである。 したがって, [H2O2] が同じ時点か
H2O2 の濃度の減少量 (mol/L)
らの
の値は等しくなる。
時間 (s)
問題中のグラフア~エのそれぞれにおいて, 例えば [H2O2] が
0.40 mol/L から0.20 mol/L に減少するまでの時間を確認すると,
ア : 30 s イ:38 s ウ: 60s 工:30 s
アとエは [H2O2] が 0.40 mol/L から 0.20 mol/L になるまでの時
間が 30s で等しいので, 同じ温度で行った実験である。
v=