化学
高校生
解決済み
この問題の(2)の計算ができません。答えは0.60なのですがそうなりません。
この途中式のどこが間違ってますか？
解説よろしくお願いします
4 ある質量のマグネシウムをはかりとり濃度がわからない塩酸を10mL加え、発生した氷
素の体積を標準状態で測定した。 この反応は次の化学反応式で表される。
Mg + 2HCl → MgCl2 + H2
マグネシウムの量を変えて同じ測定を繰り返し、以下の表の結果を得た。 あとの各問いに
答えよ。
×2
グラフのを求める
マグネシウムの物質量
(×10 2mol)
発生した水素の体積
(mL)
×2
0.50 4.0
(3) この塩酸の濃度は何mol/Lか｡
2.0 3.0円
(2) この塩酸10mLとちょうど反応するマグネシウムの質量は何gか。
0.41
14.0
112 224 448 560 560 560
(1) 表をもとに横軸をマグネシウムの物質量(×10mol), 縦軸を発生した水素の体積 (mL)
としたグラフを作成せよ。 ただし, 近似直線も記すこと。
2
112:0.5=101x
=1120
5.0
-2
お
112/0/0
448
91405×10
25/0
4) 主成分がマグネシウムからなる合金を1.0g用意し (3)と同じ濃度の塩酸を十分量加えて発
生する水素の体積を測定した。 その結果, 発生した水素の体積は標準状態で560mLであった。
この合金の純度(%) を求めよ。 ただし, マグネシウム以外は塩酸と反応しないものとする。
(2) Mg 2HCl → Mg C/₂ + H₂
I
2240€ mol
10
(000
TO00 à 224 L
22110 x = x 24
thot
I am
g
mol
回答
疑問は解決しましたか？
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すみません！読み間違えました💦
回答ありがとうございます🙇♀️