Question

ルナ

1枚目が実験の操作で2枚目が問題です。問の4番と5番が分かりません。解説お願いします

【7】 食酢中の酢酸の濃度を求める実験として、以下の操作を行った。
手順
① 固体の水酸化ナトリウムを水に溶かし、(ア) 100mLの水溶液を調製した。
②シュウ酸二水和物 (COOH)2・2H2Oを正確にはかりとり、水に溶かして、100mLのシュウ酸水溶液を
作った。このシュウ酸水溶液を、 (4) 10.0mLはかりとり、 器具に移した後､指示薬を加えてから水酸化
ナトリウム水溶液を(ウ) 滴下したところ、 濃度が0.15mol/Lであることが決定した。
③ 市販の食酢を5倍に希釈した食酢溶液を10.0mLはかりとり (エ) 器具に移した後、指示薬を加えて
から水酸化ナトリウム水溶液で中和滴定を行ったところ、 9.60mL加えたところで、終点に達した。
量を求

(2) 手順③で、過不足なく中和したときの判断方法を答えよ。
(3) 手順②にある、水酸化ナトリウム水溶液の濃度決定を行う理由の一つとして、 固体の水酸化ナトリウム
は、潮解性をもつといった特徴がある。 では、 潮解性とはどのような性質のことか説明せよ。
(4) 市販の食酢中の酢酸のモル濃度を答えよ。
(5) 市販の食酢に含まれる酢酸の質量パーセント濃度は何%か。 液体の密度は1.0g/mLとする。
mL
CO

Answer 1

たこ焼き

(4)もしかして、滴定で用いられた食酢溶液(5倍希釈された食酢溶液)のモル濃度は求められたりしますか？
　
　それによって、教え方が変わるので。