科学基礎の問題です。わからなくて困っています。助けて下さい！
「同じモル濃度の酢酸と塩酸では、塩酸の方が水素イオン濃度は大きい」のはなぜですか？
解説に書いてあった「塩酸は強酸で、電離度が大きいので水素イオン濃度が大きい」の説明も分かりませんでした。
よろしくお願いいたします。
✨ ベストアンサー ✨
「同じモル濃度の酢酸と塩酸では、塩酸の方が水素イオン濃度は大きい」のはなぜですか？
＞仮に、同じ0.1mol/Lとします。
[H+]＝価数×モル濃度×電離度
(カモ電と覚える)
酢酸も塩酸も1価で、塩酸の電離度は100%だから1、酢酸の電離度は0.01位だから、カモ電で計算すると、
酢酸の[H+]＝1価×0.1mol/L×0.01＝0.001……①
塩酸の[H+]＝1価×0.1mol/L×1＝0.1……②
より、②＞①となります。
「塩酸は強酸で、電離度が大きいので水素イオン濃度が大きい」の説明も分かりませんでした。
＞上に書いた内容がこれになります。
このタイプの問題は、言葉だけで考えると分かりづらいので、具体的な数値を入れて考えると分かりやすいかと思います🙇
抽象的な値の問題の時に、具体的な数値を入れて考えるのはよく使うテクニックだから、マスターされて下さいね🙇
はい！
今やっている問題集に、似たような問題がいくつかあるので、数字を入れて解きます！
電離度とは、対象の物質がどれほど電離して陽イオンと陰イオンになるかっていう割合です。
(電離度は0から1までの値を取ります)
電離度に100倍すれば、電離するパーセントになります。
電離度が0.5なら、パーセントに直して50パーセント電離することになります。
ここで、塩酸と酢酸の話です、塩酸は強酸なので、電離度はほぼ1です。酢酸は弱酸で、電離度はとにかく小さいですが、0.01としましょう。
共に1mol/Lの塩酸と酢酸がそれぞれ1Lあり、電離度はそれぞれ1、0.01とします。
この時の塩酸由来の水素イオンの物質量を調べると、
塩酸の電離度は1なので、完全電離となります。なので、塩酸の物質量を求めれば良いのです。
1molですね。
酢酸由来の水素イオンの物質量は
電離が0.01なので、酢酸の物質量のに0.01を掛ければ求まります。
1 mol × 0.01 = 0.01 mol
よって塩酸の方が水素イオンは大きいと言えます。
本当に細かい部分まで説明してくださってありがとうございます。
電離度は、対象の物質がどれほど電離して陽イオンと陰イオンになるかっていう割合なのですね！
今まで電離した割合ってことしかわかっていなかったのですが、この説明のおかげで頭に内容がスッと入ってきました。
先に回答していただいた方をベストアンサーにさせていただきました。
私が、わかっていなかったかった部分をわかりやすく教えていただけたおかげで、電離度の問題が次に出た時にちゃんと答えられそうです。
本当にありがとうございます。
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昨日に引き続き丁寧に説明して頂いてありがとうございます！！
頭がハテナだらけになっていたのですが、
「塩酸は強酸で、電離度が大きいので水素イオン濃度が大きい」のは水素イオン濃度を計算するときに、電離度をかける必要があるから、というのが具体的に数字を入れて計算してくださったおかげでめっちゃ分りました。
今後似たような問題が出た時、数字を入れて考えてみます。