Question

やまと

化学基礎です。
答えは20.gです。
よろしくお願いします

b質量パーセント濃度が98%の濃硫酸を希釈して0.20 mol/Lの希硫酸
と
7 に当てはまる数字を、次の
100 mL を調製するとき 必要な濃硫酸は何gか。 濃硫酸の質量を小数第1
位までの数値で表すとき, 6
①〜⑩のうちから一つずつ選べ。 ただし, 同じものを繰り返し選んでもよ
い。
6
7

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

たこ焼き

まず、言葉の意味から
質量パーセント濃度とは、
　溶液の質量に対する溶質の質量の割合を表したもの
モル濃度とは
　溶液1Lあたりに含まれる溶質の物質量molを表すもの

(1)98%硫酸水溶液を用いて、0.20mol/Lの水溶液を100mL作りたい。
　99%硫酸水溶液は何g必要か？
今回は、最終的に0.20mol/Lの硫酸水溶液を100ml作りたい　
　　　　　　　　　　ⅠⅠ　　　
硫酸水溶液1Lに対して硫酸が0.20molの割合で含まれている溶液を100ml作りたい
　　　　　　　　　　ⅠⅠ　　　1000mL:0.20mol=100mL:◻️mol
　　｢硫酸が(◻️=)0.20×100/1000=0.020mol含まれている希硫酸水溶液を100ml作りたい｣
　　　　　　　　　　ⅠⅠ　　硫酸のモル質量(硫酸1molの質量)は、98g/molであるから、
　　『硫酸が0.020×98=1.96g含まれている硫酸水溶液を100ml作りたい』
　　　　(98%硫酸水溶液を用いて)

必要な98%硫酸水溶液の質量をx[g]とすると、質量パーセント濃度の意味から、
含まれている硫酸の質量はx[g]の98%、すなわち0.98x[g]と表せる
これが1.96gであればよいから、0.98x=1.96
　　　　　　　　　　　　　　　 x=2.0

以上より、98%硫酸水溶液2.0gに水を足して100mLにすると、0.20mol/Lの硫酸水溶液が100mLできる

分からなければ質問してください