Question

t o r o r o

解答の「②④Zn板上にCuが析出する反応が起こる」というのが分かりません。
Zn板は負極だから析出反応は起こらないと思ったのですが、なぜ析出するんですか？
よろしくお願いします🙏

H
Zn +20 + Ent
0₂ +46
H12×2
問3 図1のように,亜鉛板を浸した水溶液アと,銅板を浸した水溶液イを、素焼
き板で仕切って電池をつくり, 電球をつないで放電させた。 電球が最も長く点
灯する水溶液アとイの組合せとして正しいものを、後の①~⑤のうちから一つ
選べ。ただし,水溶液アとイの濃度はいずれも1.0mol/L とする。
9
2 X 2²
①
②
4
→O2+2H12
Zn
水溶液ア
水溶液ア
硫酸亜鉛
硫酸銅(ⅡI)
硫酸亜鉛
硫酸銅(ⅡI)
希硫酸
1204H2O+2H2402
図1
水溶液イ
硫酸銅(ⅡI
硫酸亜鉛
希硫酸
希硫酸
希硫酸
正
Cu
|水溶液イ
2+
Chatter→
問3 ダニエル電池
1
なたら
① ダニエル電池となっている。
負極 (Zn):Zn→Zn²+ + 2 e
正極 (Cu) : Cu²+ + 2e → Cu
② ④ Zn 板上に Cu が析出する反応が起こるた
め, Zn が放出した電子は外部回路の導線中を流れな
いので,ほとんど豆電球は点灯しない。
③⑤ 回路を閉じるとすぐに起電力が低下してしま
い、 直ちに豆電球は消える。
したがって、豆電球が長く点灯するものは ① のダニ
エル電池である。
9 ….. ①
問4 化学平衡
a 水素H2 とヨウ素 I2 からヨウ化水素 HI が生成
する反応は次式で表される。 また, 反応開始時には,
H2 と12の物質量がいずれも2.0mol, 平衡状態での
HI の物質量が 3.2mol であったことから, その量的関
係は次のとおりである。

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

🍇こつぶ🐡

②④は水溶液アに硫酸銅水溶液が入っている。
こうなると、負極とか関係なく、単に試験管に亜鉛板を入れ、そこに硫酸銅水溶液を入れたのと同じ反応が起こる。

亜鉛板が溶け、溶液の硫酸銅中の銅イオンが亜鉛からの電子を受け取るため、亜鉛板の表面に銅が析出する🙇

t o r o r o

硫酸銅水溶液だと、負極とか関係なくなるのはなぜでしょうか🙇🏻

🍇こつぶ🐡

亜鉛板が溶け、出した電子が普通は正極に行きますが、硫酸銅水溶液が亜鉛板と同じ場所にあると、先ほども記述しましたが、亜鉛板と硫酸銅水溶液の試験管反応と同じになり、本来の正極のところに電子が移動する前に、亜鉛板の硫酸銅水溶液に電子を渡してしまうため、電池ができない。だから、負極と正極の電極はあるが、電子が正極に移動しないため、電池にならないから負極も正極もなくなる🙇

t o r o r o

あっ、イオン化傾向で考えると亜鉛のほうが銅よりイオンになりにくいからですか⁉️

🍇こつぶ🐡

イオン化傾向で考えると亜鉛のほうが銅よりイオンになりにくいからですか⁉️
＞逆。亜鉛が銅よりイオンになりやすい。
亜鉛板が溶け、イオンになる。溶けにくい銅イオンが電子を受け取り析出する。

t o r o r o

逆でした💦
詳しく教えて頂きありがとうございます！理解できました☺️

🍇こつぶ🐡

理解できました
＞よかったです🙇