化学
高校生
解決済み
なぜ電離によって生じた全粒子の質量モル濃度は
(1＋0.85×2)nなのでしょうか?
問3 水 100gに塩化カルシウムを1.11g 溶かしたときの凝固点降下度 [K] はいく
らか。 最も近い値を選べ。 ただし、水のモル凝固点降下を1.85K・kg/mol, 塩化
カルシウムの水溶液中の電離度を0.850 とする。 また,この溶液では凝固点降
下度は溶質粒子の質量モル濃度に比例するものとする。
マーク式解答欄 3
問3. 塩化カルシウムの質量モル濃度をn [mol/kg〕 とすると,電離によ
って生じた全粒子の質量モル濃度は, (1+0.850×2)×n [mol/kg〕 となる。
間
G
よって, 求める凝固点降下度は, CaCl2 =111 だから
1.85×(1+0.850×2)×
1.11 1000
·X·
111 100
(sl.)
VIDARC1TFT
-=0.4995≒0.500 [K]
回答
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そういうことなんですね！ありがとうございます🙇♂️