Question

美沙

まるで囲ったところってなんでLは要らないのですか？

基本例題16 中和の量的関係
問題 154155
(1) 濃度不明の水酸化ナトリウム水溶液の15mLを中和するのに, 0.30mol/Lの希硫
酸が10mL必要であった。 水酸化ナトリウム水溶液の濃度は何mol/Lか。
(2) 0.10mol/L 希硫酸 15mL に, ある量のアンモニアを吸収させた。 残った硫酸を中
和するのに, 0.20mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液が10mL必要であった。 吸収し
たアンモニアは何mol か。
考え方
解答
中和の量的関係は次のようになる。 (1) NaOHのモル濃度をc[mol/L] とすると,次式が成
酸の価数×酸の物質量
り立つ。
=塩基の価数×塩基の物質量
(1) H2SO4は2価の酸, NaOH
は1価の塩基である。 次の公式
を用いる。
axcx
V
1000
v'
xcx 1000
= d'xcx
(2) 次の関係を用いる
酸が放出するH+の総物質量
=塩基が受け取る H+の物質量
10
1000
2×0.30mol/L× -L=1×c [mol/L] x
15
19. TS** Roes
1000 LO
c=0.40mol/L
COUN
OCH
Mun
(2) NH3 の物質量を x [mol] とすると, NH3 は1価の塩
基であり,次式が成り立つ。
MASHA
15
2×0.10mol/LX- -L=1xx [mol] +1×0.20mol/L× -L
1000 BO
H2SO4 が放出する H+ NH3 が受け取る H+ NaOH が受け取る H+
=1.0×10-3mol
→
10
1000

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

🍇こつぶ🐡

molだから。

Lがついている部分は、(mol/L)×L＝molにしている。
左辺のmol＝右辺のmolにしている。だから、最初からmolなら、Lは不要🙇

美沙

なるほど！こつぶさんいつも本当にありがとうございます。すごく助かってます🙇‍♀️

🍇こつぶ🐡

いえいえ🙇