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【やり方1】
析出する量＝60℃で溶液に溶けている溶質の質量－20℃で溶液に溶けている溶質の質量、ですよね。
※溶解度とは、溶媒100gに溶けることができる溶質の最大の質量を示しています。
なので、まず、60℃で飽和溶液140gに溶けている溶質の質量を求める。
問題文より、60℃では、溶媒(今回は水)100gに対して溶質(今回は硝酸カリウム)が110gまで溶けることができることがわかる。
すなわち、60℃の飽和溶液(溶媒＋溶質)100+110=210gには110gの硝酸カリウムが溶けていることがわかる。
では、60℃の飽和溶液140gには、硝酸カリウムが何g溶けていることになりますか？
210[g]:110[g]=140[g]:x[g]
x=110×140÷210=約73.3g
次に、20℃に冷やした後、溶液に溶けている溶質の質量を求める。
上記より、60℃の飽和溶液100gとは溶媒140－73.3=66.7gに溶質73.3gが溶けている溶液であった。
60℃の飽和溶液140gを冷やしても、溶媒の量は変化しませんよね。
※冷やすと溶けることのできる溶質の量は変化しますよね
すなわち、20℃の時、溶媒66.7gに溶けることができる溶質の量を求めればよい。
問題文より、20℃では、溶媒(今回は水)100gに対して溶質(今回は硝酸カリウム)が32gまで溶けることができることがわかる。
では、溶媒66.7gには、硝酸カリウムが何g溶けることができますか？
100[g]:32[g]=66.7[g]:x[g]
x=約21.3g
以上より、析出する量は、73.3－21.3=52g
続く
こんなにやり方があるのですね。私には3のやり方が合ってるみたいです。
色々なやり方を教えていただきありがとうございます(_ _*))
【やり方2】
溶解度より、60℃の飽和水溶液では、水100gに対して110gの硝酸カリウムが溶けている
20℃の飽和水溶液では、水100gに対して32gの硝酸カリウムが溶けている
ということは、60℃の飽和水溶液を20℃の飽和水溶液にすると、水100gあたり110－32=78g
の硝酸カリウムが析出することがわかる。
では、今回の問題文。
今回は、60℃の飽和水溶液(やり方1と同じ様に求めて、水66.7gに溶質73.3gが溶けている
溶液であった)を20℃に冷やしている。
水100gを含む60℃の飽和水溶液を20℃に冷やすと、78gの硝酸カリウムが析出することか
ら、今回の水66.7gを含む60℃の飽和水溶液を20℃に冷やすと、
100g:78g=66.7g:◻️g
◻️=約52
52gの硝酸カリウムが析出することがわかる。
【やり方3】
溶解度より、60℃の飽和水溶液210gでは、水100gに対して110gの硝酸カリウムが溶けている
20℃の飽和水溶液では、水100gに対して32gの硝酸カリウムが溶けている
ということは、60℃の飽和水溶液210gを20℃に冷やすと、
飽和水溶液210gあたり110－32=78gの硝酸カリウムが析出することがわかる。
では、今回の問題文。
今回は、60℃の飽和水溶液(やり方1と同じ様に求めて、水66.7gに溶質73.3gが溶けている
溶液であった)を20℃に冷やしている。
60℃の飽和水溶液210gを20℃に冷やすと、78gの硝酸カリウムが析出することから、
60℃の飽和水溶液140gを20℃に冷やすと、
210g:78g=140g:◻️g
◻️=52
52gの硝酸カリウムが析出することがわかる。
分からなければ質問してください
自分のやり易い方法でやってみてください