化学
高校生
解決済み

凝固点降下についてです
6番の生じた氷は何gかという所を教えて欲しいです
答えは315gです

10 CaCl₂ 2/1₂.0²) 問) 水と、 水 100gに塩化カルシウム二水和物 4.10g を溶かしてつくった塩化カルシウム水溶液をゆっくり 冷却しながら温度を精密に測定したところ、水と塩化 カルシウム水溶液の温度変化は右図に示すような曲線 になった。 次の問いに答えよ。 ただし、 水のモル凝固 点降下を1.85 K・kg/mol とし、 塩化カルシウムと塩化 ナトリウムは水溶液中で完全に電離しているとする。 計算問題では有効数字3桁で答えよ。 各元素の原子量はH=1.00、O=16.0, Na=23.0、Cl=35.5、 Ca=40.0 とする。 1 bからcの範囲では、 周囲から冷却しているにもかかわらず温度は一定であった。 その理 由を説明せよ。 2CからDの範囲では次第に温度が下がる。 その理由を説明せよ。 3 塩化カルシウム水溶液の凝固はどこから始まるか。 また、 凝固点はどこの温度とみなせる か。 図のA~Dから選べ。 mallkg. 4 この塩化カルシウム水溶液の質量モル濃度を求めよ。水//logに何molとけるか. 5 この塩化カルシウム水溶液の凝固点降下度を求めよ。lllgに1mlとかすと1.85k), 6500gの純水に0.585gの塩化ナトリウムを溶かした水溶液の凝固点を求めよ。 また、こ の塩化ナトリウム水溶液を0.200℃まで冷却したとき、生じた氷は何gか求めよ。 08 温 >) C ag ALE B 水 92 塩化カルシウム水溶液 時間
凝固点降下

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